常见离子地检验和推断.ppt

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1、第二章化学物质及其变化2011届高三化学第一轮复习第二节离子反应—常见离子的检验和推断五、常见离子的检验方法1.阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H+—Na+—K+—焰色反应石蕊试液溶液变红火焰呈黄色焰色反应火焰呈紫色离子检验试剂实验现象离子方程式Fe2+①、NaOH溶液②、KSCN溶液、氯水①、先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②、加KSCN溶液不变色，加氯水后变红色①、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3②、2Fe2++Cl

2、22Fe3++2Cl-Fe3++SCN-［Fe(SCN)］2+离子检验试剂实验现象离子方程式Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓②Fe3++SCN-［Fe(SCN)］2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2++2OH-Cu(OH)2↓离子检验试剂实验现象离子方程式NH+4与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH+4+OH-NH3↑+H2O△离子检验试剂实验现象离子方程式Mg2+加

3、过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2++2OH-Mg(OH)2↓Al3+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O2.阴离子的检验离子检验试剂实验现象OH-①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag++Cl-AgCl↓Br-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag++Br-AgBr↓离子检验试剂实验现象I-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag++I-=

4、AgI↓SO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色SO32-+2H+=SO2↑+H2OCO32-HCl,澄清石灰水无色无味气体白色沉淀CO2-3+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O六、离子反应推断（1）Mg2+、H＋、SO42－（2）Ba2+、OH－、NO3－例1：例2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag

5、+、Ba2+、和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复使用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式:甲，乙_________，丙_______，丁_________，戊_____________。Al2(SO4)3K2CO3AgNO3BaCl2NH4Br例3.(07’全国Ⅱ)现有五种化合物A、B、C、D、E都是由下表中离子组成：阳离子阴离子Ag+、

6、Ba2+、Al3+OH-、Cl-、SO42-为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是：①B和D都不溶于水，也不溶于酸②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。（1）、写出化合物的化学式A、__________C、____________D、___________E、___

7、_________(2)、A溶液与过量E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式为_____________Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2BaSO4例4、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸

8、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验,以下推断正确的是：A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在AC例5、某无色溶液，其中可能含有如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请回答下列问题:(1)、沉淀甲是________,生成沉淀甲的离子方程式为_____________________________.