必修1化学-离子反应及其发生的条件.ppt

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1、离子反应及其发生的条件复习1.分别写出BaCl2和CuSO4、CuCl2的电离方程式。BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-CuCl2=Cu2++2Cl-离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应，注意：1.在溶液中或熔融状态下反应2.必须有电解质电离产生的自由移动的离子间反应电解质发生的反应一定都是离子反应吗？思考不一定，像等反应就不属于离子反应离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子如何书写离子方程式呢？离子方程式的书写1.写，写出正确的化学方程式：CuSO4+BaCl2=Cu

2、Cl2+BaSO42.拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形状，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO43.删，删去方程式两边不参加反应的离子Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO44.查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式的书写1.写，写出正确的化学方程式：2.拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形状，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。3.删，删去方程式两边不参加反应的离子4.查，检查方程式两边各

3、元素的原子个数和电荷总数是否相等“拆”中需要注意的问题需要拆为离子形式的物质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐：如钾钠铵盐、硝酸盐（都溶硝酸钾钠铵、盐酸盐除银、硫酸盐除钡、碳酸盐只有钾钠铵溶）NaHCO3=Na++HCO3-(水溶液和熔融状态）NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液中）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态下）不需要拆的物质单质：Cu、S、Na等气体：CO2、NH3等难溶性物质：AgCl、Fe(OH)3、氧化物：Na2O、Fe2O3练一练：用离子方程式表示下列反应1、盐酸

4、与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．离子反应的条件实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4溶液和

5、2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液蓝色沉淀红色消失有气泡产生离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质即弱电解质)（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应发生的条件：1、生成沉淀2、生成水（弱电解质）3、生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发

6、生练习1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O离子共存离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．离子共存沉淀弱电解质，如NH4+和OH-气体氧化还原反应练习1下列反应的离子方程式书写错误的是（）A氢氧化铝跟盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB浓三氯化铁溶液跟铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C甲

7、酸跟氢氧化钠溶液反应:HCOOH+OH-=HCOO-+H2OD金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑BD5下列反应的离子方程式正确的是（）A铝片跟氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液SO4+Ba2+=BaSO4↓C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OCBB