中南大学物理化学期末考试试卷合集.pdf

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1、中南大学考试试卷2009--2010学年上学期时间110分钟物理化学课程48学时3学分考试形式：闭卷专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化、矿物08级总分100分，占总评成绩70%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单选题（每题2分，共24分）1.1mol理想气体，从始态(p，V，T)出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是（）（A）

2、W⑴

3、=

4、W⑵

5、（B）

6、W⑴

7、>

8、W⑵

9、（C）

10、W⑴

11、<

12、W⑵

13、（D）无法确定ΘΘ2.在T和p下，C(石墨)+O2(g)==

14、=CO2(g)的反应热为△rHm(T)。下列说法中不正确的是（）ΘΘΘ（A）△rHm(T)是CO2(g)在温度T下的标准生成焓（B）△rHm(T)=△rUm(T)ΘΘΘ（C）△rHm(T)是C(石墨)在温度T下的标准燃烧焓（D）△rHm(T)>△rUm(T)3.在确定的T、p下，无论用什么手段进行一个A+B===C的反应，若反应的△rHm>0，则该反应的反应热（）（A）大于零（B）小于零（C）视反应手段而定（D）等于零4.某单组分体系的Vm(l)>Vm(s)，当体系的压力升高时，其熔点将（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）

15、不确定5.使用热力学判据△GT,p,W’=0<0判别某过程方向时，下标p所表示的是（）Θ（A）体系中每一组分的分压（B）体系的总压（C）外压（D）标压p6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是()（A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分（B）偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数（C）体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零（D）体系中某组分的偏摩尔Gibbs自由能就是该组分的化学势7.恒温恒压下由纯组分形成理想溶液，下列各量中为零的是（）（A）ΔmixG（B）ΔmixS（C）ΔmixH（D）ΔmixA8.关于溶液中某组分的活度及活度

16、系数，不正确的是（）（A）活度相当于是校正浓度，但无量纲（B）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关（C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1（D）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关ΘΘ9.化学反应等温式△rGm=△rGm+RTlnJa，当选取不同标准态时，反应的△rGm将改变，该反应的△rGm和Ja将（）（A）都随之改变（B）都不改变（C）Ja变，△rGm不变（D）Ja不变，△rGm变Θ-110.在等温等压下，当反应的△rGm=5kJ·mol时，该反应能否（）（A）能正向自发进行（B）能逆向自发进行（C）不能判断（D）不能进

17、行11.通常条件下的二组分体系中，最多共存的相有（）（A）3相（B）4相（C）5相（D）6相12.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O，CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，在一定压力下与CuSO4水溶液和冰共存的含水盐有（）（A）3种（B）2种（C）1种（D）0种二、填空题（每空1分，共16分）1.某理想气体一从始态出发，分别进行绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀，若两过程所达到的末态压力相同，则末态温度T可逆T不可逆，而体系的焓变ΔH可逆ΔH不可逆。(填>，<或=号)Θ2.在383K、p下，1mol的过热水蒸气

18、凝聚成液态水，体系的熵变ΔS体系0，环境的熵变ΔS环境0。(填>，<或=号)3.含不挥发溶质的稀溶液，其沸点较纯溶剂的沸点；其凝固点较纯溶剂的凝固点_____。4.溶液中某组分在其参考态下的活度为；活度系数为。5.一定温度下，对于给定反应，Kp=Ky=Kn=Kc的条件是__和。6.将NH4HS(s)和任意量的NH3(g)、H2S(g)混合。当体系达到平衡时，此体系的独立组分数C=__，相数Φ=__，自由度f=_。7.某反应体系中有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)共5种物质，在1200K下体系达到*平

19、衡。则此体系的独立组分数C＝，条件自由度f＝，相数Φ＝。Θ三、(本题20分)将1molO2由298.15K，p的压强下经恒温可逆压缩增至压强为607950Pa的末态，试求W、Q、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS体、ΔS环及ΔS隔。如改为恒外压607950Pa压缩至同一末态，上述各热力学量又为多少?四、(本题6分)请根据下列各反应的热效应值，计算在298.15K下，AgCl(s)的恒压标准生成ΘΘ热△fHm[AgCl(s)，298.15K]和恒容标准生成热△fUm[AgCl(s)，298.15K]。Θ-1⑴Ag2O(s)+2HCl(

20、g)===2AgCl(s)+H2O(l)△rHm[298.15K]⑴=-324.9kJ·molΘ-1⑵2Ag(s)+0.5O2(g)===Ag2O(s)△rHm[298.15K]⑵=-30.57kJ·molΘ-1⑶0.5H2(g)+0.5Cl2(g)===HCl(g)△rHm