新大学化学习题讲解与按章节复习.pdf

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1、《大学化学》题解示例第二部分分章复习第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是()。yA、标准压力P=100.00KPaB、T=298.15Ky-1C、b=1.00molkgD、纯固体或纯液体处于标准压力。y2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO2的ΔfHm（298.15K）的反应式为()。A、C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）B、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）1C、CO（g）+O2（g）=CO2（g）21D、CO2（g）=CO（g）+O2（g）23、已知下列反应在一定温度下的热效应:y-1Fe3O4(s)+4H2(g)=3

2、Fe(s)+4H2O(l),ΔrHm=-22kJmoly-14Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),ΔrHm=-74kJmoly-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),ΔrHm=-1664kJmol则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于（）。4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是（）。y-15、等温条件下,某反应∆rGm=10kJmol，这表示该反应在标准状态下（）。A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分1y-1解反应CO(g)=C(s)+O2(g)的Δ

3、rHm=110.5kJmol,2y-1-1∆rSm=-0.089kJmolK这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为（）。（2）ΔrHm>0为（）。（3）ΔrGm<0为（）。y（4）K为（）。y8、反应的ΔrHm<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数（）y当ΔrHm>0，温度升高时则（）。9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2(g)→CO2(g)则其反应速率方程式为（）。A、υ=κc（C）c（CO2）B、υ=κc（O2）c（CO2）C、υ=κc（CO2）；D、υ=κc（O2）10、高温度，可增加反应速度，主要因为（）。A、增加了分子总

4、数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ-1mol。则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K的反应速率为原来的()倍。12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。正确与否（）。13、质量作用定律适用于()A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应C、任何实际上能够进行的反应14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g);C、2SO2(g)+O

5、2(g)=2SO3(g);它们分别与哪一个关系式:△H=△U,△H<△U,△H>△U相对应。△H=△U（）；△H<△U（）；△H>△U（）15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)测得25℃时的恒容反应热QV=-3263.9kJ,求QP=?16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于（），提高反应温度，是由于（）,催化剂的存在，（），因而都可提高反应速率。17、反应速率常数k，可表示（）时的反应速率。k值不受（）的影响而受（）的影响。18、反应3A+B=2C中各物质的化学计

6、量数分别为：（）。yy19、对于参考态单质，规定它的ΔfHm（298.15K）=0，∆fGm,B（298.15K）y=0，∆rSm（298.15K）=0。是否正确（）。y20、某化学反应的∆rGm>0，此反应是不能发生的。是否正确（）。21、放热反应都是自发发应。是否正确（）。y22、下列物质中ΔfHm不等于零的是：（）A、Fe（S）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl2（l）23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是（）A、+，-，-B、+，+，-C、-，+，-D、-，+，+24、下列过程中，ΔG=0的是（）A、氨在水中解离达

7、平衡B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水D、炸药爆炸525、一容器中有4.4gCO2，14gN2和12.8gO2，气体总压为2.026×10Pa，求各组分的分压。答案：.-11、B2、B3、-1134KJmol4、∆H<0,∆S<05、B6、方法错yyy误。因ΔrHm>0，∆rSm<0，在任何温度∆rGm>0，反自非发。7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、变小、变大9、D10、B11、9.312、错13、B14、B、C、A15、解:QP-QV=RT∆n=(8.314×298.15×2.5)J=6197J∴QP=-3263.9KJ+6.197KJ=3