电解池的工作原理教学课件.ppt

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1、组织建设1.2.3电解池的工作原理ZnCuCuCl2溶液(2)两个活性不同的电极(3)电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应)(4)形成闭合回路(1)自发进行的氧化还原反应1、构成原电池的条件是什么?负极：正极：电池总反应：Zn–2e-=Zn2+Cu2+＋2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu2、原电池的电极反应式?3、原电池中的能量转化形式是什么？化学能转化成电能CCCuCl2溶液CCCuCl2溶液能不能形成原电池呢？又会有什么现象呢？阴极阳极氯气铜CuCl2溶液有气泡，湿润KI-淀粉试纸变蓝，

2、气体有刺激性气味碳棒上有一层红色的物质析出阴极：阳极：阳离子阴极阴离子阳极闭合回路e-溶液中离子定向移动负极阴极阳极正极e-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=2CuCuCl2Cu+Cl2↑电解溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动了吗？为什么它们没有放电？电解熔融氯化钠熔融NaCl阴极阳极e-e-Na+Cl-2Cl--2e-=Cl22Na++2e-=2Na2NaCl===2Na+Cl2↑电解1、电解在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程2、电解池(电解槽)电能转化为化学能的装置①电流应

3、是直流点②熔融态的电解质也能被电解3、电解池构成条件(1)外加直流电源(2)电极(3)电解质溶液或熔融电解质阳极：接电源正极阴极：接电源负极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等电极材料名称写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式阴极：阳极：③两极相加得总方程式4OHˉ－4eˉ＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ＝2CuOH－>SO42ˉH+＜Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子②然后写电极反应式：电解2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4电解2Cu＋O2↑+

4、4H+2Cu2++2H2O4、电极反应式与电解离子方程式书写阴极：阳极：来自弱电解质的离子改用分子形式，否则仍为离子按离子方程式要求处理阴极放电顺序(阳离子得电子能力)阳极放电顺序(阴离子失电子能力)活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-含氧酸根、F-在水溶液中不放电Al3+~K+水溶液中不放电，熔融状态放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极阴极氧气氢气Na

5、2SO4溶液阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑+O2↑电解1、写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式阳极阴极氯气氢气NaCl溶液阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解1、写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=CuCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解1、写出用惰性电极电解时所

6、发生的电极反应方程式石墨石墨CuSO4溶液(A)CuSO4溶液CuSO4溶液(C)(B)铁铜铜铁2、写出下列装置中所发生的电极反应方程式惰性电极非惰性电极非惰性电极CuSO4溶液(B)铜铁阳极：Cu—2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=CuCu+Cu2+Cu+Cu2+电解2、写出下列装置中所发生的电极反应方程式CuSO4溶液(C)铁铜阳极：Fe—2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=CuFe+Cu2+Cu+Fe2+电解2、写出下列装置中所发生的电极反应方程式3、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间

7、后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的是()a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液ACA、X是正极，Y是负极B、X是负极，Y是正极C、CuSO4溶液的PH值逐渐减小D、CuSO4溶液的PH值不变有碱性物质生成即H+反应阴极负极×√阴极阳极用惰性电极电解CuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解×√4、电解NO制备NH4NO3的原理如图所示，X、Y为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是()A、物质A为NH3B、X电极为电解池阳极C、Y电

8、极上发生了还原反应D、Y电极反应式：NO－3e－＋4OH—==NO3—＋2H2OA阴极×阳极氧化反应×NO－3e－＋2H2O==NO3—＋4H+×8NO+12H2O==3NH4NO3＋2HNO3HNO3+NH3==NH4NO3√电解原理1、电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程3、掌握电极反应方程式及电解离子反应方程式的书写2、了解电解池的构成