专题复习-金属的化学性质.ppt

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1、金属的化学性质中考导航1、知道常见的金属与氧气的反应。2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。知识回顾金属与氧气的反应金属的化学性质金属与酸的反应金属与金属化合物（盐）溶液的反应典型例题：1、写出下列金属与氧气反应的化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）铜在空气只加热（4）铝在空气中形成致密的氧化膜相信你能发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

2、相信你能归纳：1、在金属活动性顺序里，金属的位置与它的活动性关系?2、在金属活动性顺序里，哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢?3、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金属从它们化合物的溶液里置换出来?常见金属在溶液中的活动性顺序:相信你能归纳：常见金属在溶液中的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。金属活

3、动性由强逐渐减弱学以致用判断金属和酸能否反应判断金属和盐溶液能否反应判断金属和混合盐溶液反应的顺序一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。Fe和稀H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HClZn和稀HNO3Al和浓H2SO4()A总结：氢前金属能与酸反应，产生氢气。FeSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCD()CMgSO4CuSO4Al2(SO4)3总结：氢后金属不能跟酸直接反应得到盐。反应快慢程度Mg>Z

4、n>Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应结束时，一定没有剩余的物质是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量判断规律：当不同金属与同一种酸反应，得到相同质量氢气时，消耗酸的质量相等。动脑筋想一想完成

5、下面的化学反应______+CuSO4_____+Cu_______+Cu________+AgFeFeSO42AgNO3Cu(NO3)2规律：前面的金属可以与后面的金属的盐溶液反应。二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。练习5：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3C练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=

6、2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB注意点：金属与盐中金属活动性；盐能溶于水。注意点：溶液由溶质和溶剂两部分组成；在溶液中的金属不能看作是溶液质量。链接中考试题（2007年·湖南省长沙市）有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Z、Y、XB．Z、X、YC．Y、Z、XD．Y、X、ZD请你设计一个实验方案,以验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，并写出实验报告。想一想做一

7、做思路一:利用金属和酸的反应思路二:利用金属和盐溶液的反应实验报告实验目的：_______________________________________实验用品：_______________________________________实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习6：将一定质量的铁粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金

8、属，该金属是A.FeB.CuC.Ag（）CD.无法确定D练习7：向含有CuCl2