必修1化学-物质的量浓度的有关计算.ppt

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1、物质的量浓度的有关计算第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的换算2．溶液中溶质微粒数目的计算练：2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶

2、质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×1024练、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为1则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L3．溶质的质量分数与物质的量浓度

3、的换算C=-------------------M1000ρω注：密度的单位是g/cm3ω是溶液的质量分数M是溶质的摩尔质量练：某浓硝酸中溶质的质量分数为63%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为15mol/L思路：C=-------------------M1000ωρ解：根据解题思路可得：C=------------------=---------------------1000ωρM631000×63%×1.5=15mol/L４．溶液

4、稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等C1V1=C2V2练：将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？练:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.8×98%÷98解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L５．两种不同浓度溶液混合思路：C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）2mol/L的盐酸

5、200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？练：2mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300L混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。６．化学反应中计算练：中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：2NaOH～～～～H2SO42mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO４（aq)]×1mol/L