水质指标测定(ppt).ppt

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1、水质指标测定水质指标测定包括多方面的内容，包括物理性质和化学性质的测定等。现在就化学性质的测定做简要介绍。大致可以分为三个方面的内容。即：无机物指标的测定有机污染指标的测定放射性及放射性核素的测定水质指标测定李莎03081049一、无机物指标的测定（一）悬浮固体物和溶解固形物的测定用某种过滤材料分离出来的固形物为悬浮固形物，按国家标准采用G4玻璃过滤器（孔径为3~4μm）为过滤材料。将一定体积水样过滤，烘至恒重，称量后计算出悬浮固体物含量。取一定体积滤液蒸发、干燥至恒重，称量后计算出溶解固形物含量。

2、1.悬浮固体物的测定取水样500~1000ml,徐徐注入过滤器，并用水力抽气器抽滤。将最初200ml滤液重复过滤一次，滤液应保留，作其他分析用。过滤完水样后，用蒸馏水洗量水容器和过滤器数次，再将玻璃过滤器置于105~110℃烘箱中烘1h。取出放入干燥器，冷却至室温时称量。再烘干30min后称量，直至恒重。由所测得质量计算出水样的悬浮固体物含量。2．溶解固形物的测定取一定体积上述滤液(水样体积应使蒸干后溶解固形物质量为100mg左右),逐次注入已经烘干至恒重(G2)的蒸发皿中,在水浴中蒸干.置入105

3、~110℃烘箱中烘2h,取出在干燥器中冷却至室温,称量.直到恒重记下质量,并由此计算水样的溶解固形伍的质量（二）PH值水的PH值的测定常用电极法，即直接用经校正过的酸度剂直接测定（三）硬度水的硬度为水中Ca2+、、Mg2+、Mg2+、Fe2+等高价金属离子含量。测定水的总硬度一般采用络合滴定法，在PH=10条件下，以铬黑T（或酸性铬黑K萘酚绿）作指示剂，直接用EDTA标液滴定水中Ca2+、Mg2+含量。如果将所取水样预先加热煮沸，然后分取清液按上法滴定，所得结果为水的永久硬度。总硬度与永久硬度之差为

4、暂时硬度。（四）碱度水的碱度是指水中那些能接受质子的物质含量，主要有氢氧根、重碳酸根、磷酸盐、磷酸氢盐等物质，选用适当指示剂，可以用强酸标准液溶液对它们进行滴定。碱度一般分为酚酞碱度和甲基橙碱度（总碱度）以下以CO32-为例进行说明：1.酚酞碱度是以酚酞为指示剂，用酸标准溶液滴定后计算所测得的含量，记作P，滴定反应终点（酚酞变色点），PH=8.3。滴定中发生以下反应：CO32-+H+==HCO3-酚酞变色时，CO2-几乎全部生成HCO3-。2.酚酞后碱度是在酚酞变色后再以甲基橙为指示剂,用酸标准溶液

5、继续滴定,计算所测得的含量,记作M。滴定终点PH=4.2（甲基橙变色点）,滴定在原来基础上发生下列反应：HCO-+H+==H2CO3==H2O+CO2甲基橙变色时，HCO-全部反应完毕。3．总碱度H=P+M（五）酸度水的酸度是指水中那些能放出质子的物质的含量，主要是游离二氧化碳（在水中以H2CO3形式存在）、HCO-、HPO4-、有机酸等。其测定方法为，选用酚酞为指示剂；用强碱标准溶液来对他们滴定。（六）氯化物氯化物的测定常用银量法，即在PH=7左右的中性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液进

6、行滴定。铬酸钾与稍过量的硝酸银作用生成红色铬酸银沉淀，使溶液显橙色即为滴定中点。指示剂K2CrO4浓度不宜过大或过小。因为过大或过小会造成析出Ag2CrO4红色沉淀过早或过晚，导致较大误差。所以Ag2CrO4沉淀的出现应恰好在计量点附近。理论上可以计算出计量点时所需要的CrO42-浓度。计量点时，游离的Ag+浓度为c(Ag+)=c(Cl-)=1.8*10-5(mol/L)此时，CrO42-的浓度应为c(CrO42-)=1.5*10-2(mol/L)由于K2CrO4显黄色,影响终点观察,实际测定时浓度

7、应略低些。先用1：1硝酸溶液洗涤G4玻璃过滤器，再用蒸馏水洗净，置于105~110℃烘箱中烘干1h。放在干燥器内冷却至室温，称至恒重，记下过滤器G2质量(mg)。（七）溶解氧（1）碱性条件下，Mn2+生成Mn（OH）2白色沉淀水中溶解氧常用碘量法测定，其原理是水中溶解氧在碱性条件下定量氧化为和，而和又定量氧化为，用硫代硫酸钠滴定所生成的，即可求出水中溶解氧的含量。反应过成如下：Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（2）水中溶解氧与Mn（OH）2作用生成Mn（Ⅲ）和Mn（Ⅳ）2Mn（OH）2+O2→2

8、H2MnO3↓4Mn（OH）2+O2+2H2O→4Mn（OH）3↓（3）在酸性条件下Mn（Ⅲ）和Mn（Ⅳ）氧化I-为I2H2MnO3+4H++2I-→Mn2++I2+3H2O2Mn（OH）3+6H++2I-→2Mn2++I2+6H2O（4）用硫代硫酸钠滴定定量生成的碘I2+2S2O32-→2I-+S4O62-从上述反应的定量关系可以看出nO2：nI2=1：2而nI2：nS2O32-=1：2所以nO2：nS2O32-=1：4（八）硫酸盐和亚硫酸盐硫酸盐的测定有重量法和铬