专题复习——有关化学方程式地计算.doc

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1、专题复习——有关化学方程式的计算复习目标：1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。2、学会含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；3、掌握根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。4、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。可能用到的相对原子量：K:39Mn:55O:16Na:23Cu:64Zn:65Ca:40S:32Cl:35.5Fe:56第一种形式：表格分析例1、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品，加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，

2、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热T1,T2,T3,T4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：⑴在_时间后，该样品中的高锰酸钾已经反应完全。⑵求完全反应后产生氧气的质量，计算式_____________________________________⑶求该样品中高锰酸钾的质量分数。第二种形式：文字叙述（含有杂质的计算中要注意区分：杂质不参加反应且不溶和杂质不参加反应但可溶且是反应后溶液中的溶质）例2、将25g铜锌混合物样品放在盛有200g稀盐

3、酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为224.6g。求：①合金样品中锌的质量？②稀盐酸中溶质质量分数？③反应后所得溶液（溶液没有饱和）中溶质的质量分数？【拓展】将25g氯化锌和锌的混合物样品放在盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为224.6g。求：①合金样品中锌的质量？②反应后所得溶液（溶液没有饱和）中溶质的质量分数？①②③④⑤⑥④⑤⑥第三种形式：图象分析例3、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程

4、中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。课堂巩固训练1、某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应中矿石有剩余？____________（2）上表中m的数值是多少？m=__________（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。2、某校兴趣小组对某地的赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)进行分析。取该赤铁矿

5、石样品12g，往该样品中分四次加入稀盐酸(杂质不溶于稀盐酸)，实验数据如下：步骤剩余固体质量第一次加入30g稀盐酸至完全反应8.8g第二次加入30g稀盐酸至完全反应5.6g第三次加入30g稀盐酸至完全反应2.4g第四次加入30g稀盐酸至完全反应2.4g根据上述数据计算：(1)12g该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量；(2)该稀盐酸的溶质质量分数。3、在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求：（1）原混合物中硫酸钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质

6、量分数。4、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中(烧杯质量为20g)，再加入36．2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。反应时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如下图所示：(1)生成气体的质量为g；(2)求所得溶液中溶质的质量分数。5．向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）A.最终生成沉淀的质量是9.8gB.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧

7、化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。沉淀质量/g02060NaOH溶液质量/g6．在化学反应3X=2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为（）A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g7.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、A、B、C、D的质量比为49:40:71:18C、生成C7.2gD、A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、368．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6g

8、D。则在反应中，B和C的质量比为()A、3:3B、3:4C、12: