2013高考化学二轮复习 第一阶段 专题二 第4讲 水溶液中的离子平衡课件.ppt

《2013高考化学二轮复习 第一阶段 专题二 第4讲 水溶液中的离子平衡课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题二第4讲高考前沿快讯知识升级必考点讲透考点锁定常考点练清难点速通课时检测知识点一知识点二知识点三必考点一必考点二常考点第一阶段1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解水的电离，离子积常数。4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。水溶液中的离子平衡是高中化学的重

2、要基础理论之一，具有难度大，灵活性强，知识琐碎等特点，是历年高考考查的重点内容之一。考查的知识点有：弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离，溶液pH的简单计算，酸碱中和滴定，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的应用等。特别是难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化，Ksp的应用及简单计算已成为高考命题的热点。[思考·回顾]①②④①③①KW＝c(H＋)·c(OH－)条件影响升高温度通少量HCl(g)加少量NaOH(aq)加少量NH4Cl(s)平衡移动KW右移左移左移右移不变不变不变增大(2)

3、溶液的酸碱性和pH：①25℃，0.01mol/L的盐酸中，c(OH－)＝mol/L，其pH＝。②pH＝6的水中c(H＋)＝mol/L，该水显性。③100℃时(KW＝10－12)，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为。10－12210－6中10[归纳·助学]1．等浓度、等pH强酸、弱酸性质的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：a＜b物质的量浓度：a＜b溶液导电性a＞ba＝bc(Cl－)与c(CH3COO－)大小c(Cl－)＞c(CH3

4、COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝ba＜b分别加该酸的钠盐固体后pH盐酸：不变醋酸溶液：变大盐酸：不变醋酸溶液：变大2．由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝1

5、0－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。(5)某溶液中由水电离产生的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，说明水的电离

6、受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸(强酸的酸式盐)或碱。某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH＝5或pH＝9，溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。[鉴赏·领悟]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(2012·江苏高考)()解析：因忽视温度对水的电离平衡的影响而造成判断错误；升高温度能促进水的电离，KW增大，说明水的电离是吸热反应。×2．常温下，将pH＝3的醋酸溶

7、液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(2012·浙江高考)()解析：因忽视加水稀释能促进弱电解质的电离而造成失误；醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH大于3而小于4。3．25℃和60℃时，水的pH相等(2012·福建高考)()解析：因忽视温度对水电离平衡的影响而造成失误；升高温度促进水的电离，其中的c(H＋)增大，pH减小。××[思考·回顾]1．盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液：①NH3·H2O②NaCl③NH4Cl④Na2CO3⑤CH3COOH⑥H2SO4⑦NaHCO3⑧CH

8、3COONa(1)溶液呈酸性的是。(2)溶液呈碱性的是。(3)能促进水电离的是，能抑制水电离的是。③⑤⑥①④⑦⑧③④⑦⑧①⑤⑥①③⑤①②①③⑤1．酸式盐溶液的酸碱性判断(1)强酸的酸式盐：酸式酸根只电离不水解，溶液显酸性，且相当于一元强酸，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐：酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4。②若电离程度