高中化学 二氧化硫课件 苏教版必修1.ppt

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1、“空中死神”“天堂的眼泪”酸雨央视记者暗访福建古田银耳变白内幕又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。2003年12月16日07时16分北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目丑小鸭白天鹅想不想知道?1、酸雨是怎样形成的？2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？二氧化硫的性质和作用气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水状态：颜色：气味：毒性：沸点：密

2、度：溶解度：1.物理性质:招气入鼻法二氧化硫的物理性质和空气的相对平均分子量对比如何设计实验证明二氧化硫易溶于水1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫现象:试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了结论：SO2易溶于水SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？1.向矿泉水瓶溶液加入紫色石蕊试液,现象怎样?现象:石蕊溶液变红或PH<7结论:溶液呈酸性SO2+H2OH2SO32.用PH试纸来试验试一试：可逆反应书P88实验1（亚硫酸）说明亚硫酸不稳定易分解SO2是亚硫酸酸酐SO2到底还有哪些化学性质？提示：1、从物质分类

3、角度酸性氧化物化合价从某些用途来看2、从氧化还原反应角度3.从特性角度⑴SO2与H2O的反应:（1）与水反应（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应1.从酸性氧化物角度酸盐和水盐SO2+H2OH2SO3可逆反应（亚硫酸不稳定易分解）(与CO2类似)(2)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水。SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O若SO2过量CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象:澄清石灰水先变浑浊后变澄清的CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3

4、)2与澄清石灰水反应结论:(可溶)注意:可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2与CO2类似思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？(3)与碱性氧化物如Na2O、MgO反应Na2O+SO2==Na2SO3MgO+SO2==MgSO3较强还原性弱氧化性H2S-2S0SO2+4SO3+61)、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O2.从氧化还原反应角度弱氧化性较强的还原性先无现象，滴加H2O2有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸SO2水溶液中加BaCl2溶液，再加H2O2，再滴稀盐酸2）较强的还原性书P88实验3结论

5、:H2O2+SO2==H2SO4不溶于稀盐酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化探究3：对比实验你能得出什么结论？3.从特性角度二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化合)暂时性，加热可复原原理：实质：效果：范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色4.SO2具有漂白性注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。特性几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质

6、物质HClO、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应(化合)物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:问题探究1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的

7、量混合，有漂白性吗？分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原三、酸雨的形成及防治2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O＝H2SO4硫酸型酸雨的形成SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO41）什么是酸雨？2）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示

8、出酸雨的形成过程。3）空气中二氧化硫的来源？PH<5.6的雨水化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产1.酸雨的形成2.酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（3）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回