2012高中化学 3.2.2盐类的水解（第1课时）课件 鲁科版选修4.ppt

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1、问题与探究生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？盐类的水解第一幕寻找规律探究盐溶液的酸碱性酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?测定下列盐溶液的PH。物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7质疑与探究水溶液呈中性的盐：水溶液呈

2、碱性的盐：水溶液呈酸性的盐：特点特点特点交流研讨盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐溶液的酸碱性酸性碱性中性结论提出问题？？？点击生活！盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？第二幕探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言

3、人宣读讨论结果。其他组员补充。交流◎研讨(1)NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O水的电离平衡向哪个方向移动？促进了水的电离c(H+)，c(OH-)变化的结果：c(H+)>c(OH-)所以溶液显酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+右H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH思考:水的电离平衡向哪个方向移动？

4、促进水的电离右（2）CH3COONa溶液为什么显碱性(3)NaCl溶液为什么呈中性：NaClNa++Cl-H2OOH-+H+溶液存在四种离子：Na+、Cl-、H+、OH-，它们会相互反应吗？所以:c(H+)=c(OH-)溶液显中性对水的电离平衡有影响么?无规律总结盐+水酸+碱水解中和水解原理定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱水解规律（五言绝句）有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性影响水解的因素：1.内

5、因：反应物本身的性质2.外因：符合勒夏特列原理(1)温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大(3)溶液的酸碱性酸碱能够抑制水解越弱越水解水解的应用实例原理1.净水明矾净水2.去油污用热碱水冼油污物品3.药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4.制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热5.泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合6.比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小六.水解的应用在溶液中

6、，不能发生水解的离子是（　）A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.SO42--D随堂练习下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO41、3、42、5随堂练习盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B随堂练习课堂小结无弱不水解；有弱才水解谁弱谁水解；谁强显谁性1.盐类水解的本质2.盐类水解的规律3.水解方程式的书写家庭小实验1.用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性2.探究草木灰的主要成分及

7、其溶液的酸碱性探究作业