人教版高中化学必修二期中测试题.docx

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1、期中测试题(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．已知原子序数，可能推断原子的(　　)①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥　　　　　B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是(　　)3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A

2、元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是(　　)A．T的原子序数最小B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高

3、价氧化物可用作耐火材料5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

4、对应水化物的酸性：W>ZD．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A．只有④　　B．只有①　　C．①②③　　D．全部8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴

5、离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

6、量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　)A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应12．反应C(石墨)C(金刚石

7、)是吸热反应，由此可知(　　)A．石墨比金刚石更不稳定B．金刚石知石墨可以相互转化C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化13．下列说法正确的是(　　)A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行14．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相

8、连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为(　　)A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a15．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速