课题2-金属的化学性质ppt.ppt

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼知识回顾联系生活为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3镁、铝等在常温下就能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O2＝Fe3O4点燃2Mg＋O2＝2MgO2Cu+O2=2CuO△Mg温故知新Fe金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应反应的难易和剧烈程度不相同

2、镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金结论金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同,说明金属的化学活动性不同.1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应如何判断MgZnFeCu的活动性23设计的实验观察到的现象得到的结论2341活动与探究：B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。活动与探究：A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。MgZnFeCu金属与酸的反应实验探究一：金属与稀盐酸的反应现象镁锌铁铜无现象大量气泡，反应最快许多气泡，反

3、应较快少量气泡，反应较慢稀硫酸GodSaveme！！Mg为什么受伤的总是我！Zn小意思，我撑得住！Fe我嘚一个笑，我嘚一个笑…Cu小黑点表示产生的气泡稀盐酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜各反应的化学方程式:稀硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜MgZnFeCu看图回答问题：火眼金睛我最活泼！所以我的金属活动性最强1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈

4、程度如何？谁最活泼？其顺序可表示为:MgZnFe(H)Cu稀H2SO4、稀盐酸结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+BFe+CuSO4Cu+FeSO4单质化合物化合物单质稀盐酸镁Mg+

5、2HCl=MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜单质化合物化合物单质置换反应单质化合物化合物单质稀硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜置换反应4、化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物化合反应：多变一分解反应：一变多相信你能发现：1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生，但反应的剧烈程度。2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。Mg、Zn、Fe的金

6、属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属　金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属>.FeCu三.金属与金属化合物溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2

7、+2Ag活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:CuCu>Ag金属活动性由强到弱金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属