高考复习电解池-金属的电化学腐蚀与防护.ppt

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1、一、电解原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_________引起________________的过程．阴、阳两极氧化还原反应2．电解池(也叫电解槽)把转变为的装置．电能化学能3．电解池的工作原理以电解CuCl2溶液为例电极名称阴极阳极电极反应反应类型电子流向电子从电源沿导线流入电解池的极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的流出，并沿导线流回电源的___Cu2＋＋2e－===Cu还原反应负极阴阳极正极2Cl－－2e－===Cl2↑氧化反应1．电解池电极的判断二、电解池的几个重点内容2．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极材料，如

2、果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中阴离子的失电子能力．此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－.(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋.练习：《三维》P99命题点1典例1类型电极反应特点电解质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化恢复原浓度的方法电解水型强碱(

3、NaOH)含氧酸(H2SO4)活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)电解电解质型无氧酸(HCl)不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)1．以惰性电极电解电解质溶液的类型三、电解规律及电解化学方程式的书写水电离出的H＋、OH－放电阴极：2H＋＋2e－=H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑水增大升高降低不变加水电解质电离出的阴离子在阳极上失电子，阳离子在阴极上得电子电解质减小升高加电解质本身类型电极反应特点电解质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化恢复原浓度的方法放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐(NaCl、MgCl2)放O2生酸型不活泼金属含氧酸盐(CuSO4、AgN

4、O3)阴极：水电离出的H＋放电2H＋＋2e－=H2↑阳极：电解质电离出的阴离子放电电解质和水生成新电解质，原电解质浓度减小升高加对应的无氧酸阴极：电解质电离出的阳离子放电阳极：水电离出的OH－放电4OH－－4e－===2H2O＋O2↑电解质和水生成新电解质，原电解质浓度减小降低加对应的氧化物练习：《三维》P99命题点2典例1、2四、电解原理的应用1．氯碱工业(1)概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取、H2和，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业．Cl2NaOH2．电镀电镀时，用作阳极，作阴极，用含的溶液作电解质溶液．镀层金属待镀金属镀层金属离子理论上讲，电

5、镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的．问题：电镀时，电解质溶液中的成分及其浓度改变吗？3．铜的精炼(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极名称电极材料电极反应电解质溶液阳极Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，阴极Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu粗铜中比较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，金属活动性弱于铜的金属(Ag和Au)沉淀在电解槽底部，形成．阳极泥粗铜纯铜CuSO4溶液2．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等吗？提示：不相等．电解精炼铜时，粗铜作阳极，在Cu失电子的同时，粗铜中

6、活泼金属也能失电子进入溶液，不活泼金属沉淀在电解槽底部形成阳极泥，而在阴极上Cu2＋＋2e－===Cu，虽然两极得失电子数相等，但阳极减少的质量大于阴极增加的质量．问题4．电冶金金属冶炼：Mn＋＋ne－===M.(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：①阳极反应：.②阴极反应：.③总反应：.2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na(2)电解熔融的氯化镁冶炼金属镁：①阳极反应：.②阴极反应：.③总反应：.2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg(3)电解熔融的氧化铝冶炼金属铝：①阳极反应：.②阴极反应：.③总反应：.6O2－－12e－===3O2↑4

7、Al3＋＋12e－===4Al练习：《三维》P101考点达标1原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例五、原电池、电解池与电镀池的比较原电池电解池电镀池形成条件电极名称五、原电池、电解池与电镀池的比较负极：较活泼金属等正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发反应)③形成闭合电路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路①镀层金属接电源正极