2016版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第1课时）原子核外电子排布元素周期律课件新人教版必修.ppt

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1、第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期律第1课时　原子核外电子排布　元素周期律第一章　物质结构　元素周期律[学习目标]1．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。4.理解元素周期律的内容及实质。知识点一　原子核外电子排布阅读教材P13～P14，思考并填空1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量_______________。(2)电子能量与运动的区域电子能量较低→运动区域离核________________。电子能量较高→运动区域离核________________。不

2、同较近较远2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层(也称作洋葱式结构)。(2)不同电子层的表示及能量关系表示方法n1234567字母________________OPQ离核远近→由_______到___________能量高低→由_______到____________KLMN近远低高3.电子分层排布电子总是尽可能地先从________排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排_________层，充满后再填充__________层。内层KL自我测评►————————————(做一做)(1)原子核外电

3、子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越低。()分析：电子先排内层再排外层，故由内到外电子的能量越来越高。(2)某元素原子K层和M层的电子数相等，该元素为Be。()分析：K层做内层有2个电子，M层有2个电子时，该元素原子核外共12个电子，该元素为Mg。××B[典例剖析]B[解析]在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5，为Li和P。[规律方法]根据核外电子排布确定元素的种类电子排布的特殊关系短周期元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层

4、电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na最外层有2个电子He、Be、MgA题组二　利用核外电子排布规律解决元素推断题2．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子解析：L层电子数B为A的2倍，则B的L层电子数必为8，则A的M层电子数必为0，A为6号元素碳，B为13号元素铝。DArS2－K＋Cl－知识点二　元素周期律阅读教材P14～P16，思考并填空一、

5、原子结构的周期性变化1．原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________________的周期性变化(第一周期除外)。由1到8由大到小二、元素性质的周期性变化1．元素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2＋1→0二3～10最高正价：_______________，最低负价：________________三11～18最高正价：_______________，最低负价：________________规律：随着原子序数的递增

6、，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同一周期元素的最高正化合价呈现________________，最低负化合价呈现________________的周期性变化＋1→＋5－4→－1＋1→＋7－4→－1＋1→＋7－4→－1Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>AlCl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si减弱增强三、元素周期律1．内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2．实质元素性质的周期性变化是______________________的周期性变化的必然结果。原子核外电子排布自我测评►————

7、————————(做一做)1．判断正误：(1)从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化。()分析：第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。(2)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。()分析：第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而非所有含氧酸。(3)同周期中，第ⅠA族元素金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强。()分析：同周期中，随原子序数递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。××√2．思考：(1)试用元素周期表中元素性质的变