2014届高考化学知识梳理复习课件17.ppt

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1、1．了解盐类水解的原理(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。第三讲　盐类的水解1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。2．水解离子方程式的书写。3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。一、盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。水电离产生的H＋或OH－弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实　例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱

2、酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3碱性否中性pH＝7是NH、Cu2＋酸性pH<7是pH>7弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3的水解离子方程式：________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：。(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：。三、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴

3、离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。越大越强2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度______碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度______右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一个实质盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。两种方法1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法(1)强酸与弱碱生成的盐水

4、解，溶液呈酸性。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧

5、得K2MnO4和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。我的感悟水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解

6、生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。问题征解有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？必考点68盐类水解的规律1．条件①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2．特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。【典例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()。A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClN

7、aClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)＜pH(中性溶液)＜pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。答案C必考点69盐类水解的综合应用应用原理解释配制易水解的盐溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸

8、根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为：c(N