常见的酸和碱.pptx

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1、第1课时常见的酸和碱酸的化学性质三维目标一、知识与技能：1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质；2、能正确书写有关反应的化学方程式。二、过程与方法：1、通过实验，培养学生操作技能和获取信息的能力；2、通过小组实验，培养学生分析、解决问题以及类比归纳的能力。三、情感态度价值观：1、通过实验，激发学生对化学的兴趣和好奇心；2、通过合作学习，培养学生善于思考、严于实践的科学精神。重点难点1、盐酸、硫酸的用途：均可用于金属表面，铁锈的颜色，主要成分是（化学式）；2、盐酸、硫酸溶液中存在的离子分别是、；3、稀醋酸（CH3CO

2、OH）、碳酸（H2CO3）都能使紫色石蕊溶液变；4、活泼金属能置换出盐酸、硫酸中的，生成。除锈H+、Cl-H+、SO42-红Fe2O3•xH2O红色氢氢气自主学习：浓盐酸课堂导入波义耳紫罗兰花石蕊重大发现的配角：盐酸有哪些化学性质？用水冲洗紫色的花瓣变红了了实验要求：1、注意观察实验前后物质的颜色、状态，特别是实验过程中的变化，并做好记录。2、金属要用砂纸打磨；金属与酸反应放热，注意手被烫到。3、探究过程中要相互合作，实验操作要规范，注意安全，节约药品。活动1、酸与指示剂作用如图所示，在白色点滴板上进行实验

3、。活动2、酸与较活泼的金属反应分别将镁、锌、铁置于试管中，再分别滴加稀盐酸和稀硫酸。合作探究：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液结论稀盐酸稀硫酸变红变红不变色不变色紫色石蕊遇酸变红色，遇碱不变色。点滴板优点：节约药品，便于观察颜色变化。活动1酸与指示剂作用与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCI2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑——置换反应0+2

4、活动2酸与较活泼的金属反应0+2氢前金属+酸==化合物和氢气2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑浅绿色浅绿色小花在做铁和稀硫酸反应的时候，不小心用了生锈的铁钉，惊讶地发现实验过程中没有气泡产生，却观察到铁钉变光亮，同时溶液变为黄色，这是什么原因呢？你是否能为他解答？思考：操作：分别在两支试管放入一根生锈的铁钉，再分别滴加稀盐酸和稀硫酸，过一会取出铁钉，观察铁钉表明和溶液颜色有什么变化？现象方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液变黄色Fe2O3+

5、3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O活动3酸与金属氧化物的反应不能长时间放置：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属氧化物+酸=化合物+水操作：在试管中加入少量氧化铜固体，再滴加稀硫酸，微热，观察固体和溶液颜色有什么变化？拓展迁移：现象方程式氧化铜+稀硫酸黑色固体溶解，溶液变蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O活动4硫酸与氧化铜的反应FeO+2HCl=FeCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4

6、)3+3H2O一、盐酸、稀硫酸相似的化学性质有：（1）酸使石蕊试液变红，酚酞不变色；（2）与活泼金属反应生成化合物和氢气；（3）与金属氧化物反应生成化合物和水。归纳：二、特殊溶液的颜色：蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2黄色溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3