氧化还原反应规律及其应用.ppt

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1、氧化还原反应规律及其应用3、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=I2+2Br-4、将碘水加入硫化钠溶液中：I2+S2-=2I-+S还原性：1、将铜加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、将铁粉加入硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性：把氯水逐滴加入到等浓度的Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，直至反应完全请大家思考：在逐渐加入氯水的过程中溶液中会发生哪些氧化还原反应？你可能会看到什么现象？加入氯水的量现象产物1滴管2滴管3滴管上层浑浊下层无色上层浑浊下层变紫色上层变橙红色下层浑浊SI2Br2相同条

2、件下，一种较强氧化剂与多种还原剂反应时，先氧化还原性强的还原剂，后氧化还原性弱的还原剂。相同条件下，一种较强还原剂与多种氧化剂反应时，先还原氧化性强的氧化剂，后还原氧化性弱的氧化剂。先氧化还原性强的还原剂，后氧化还原性弱的还原剂。先还原氧化性强的氧化剂，后还原氧化性弱的氧化剂。从理论上来研究:把锌粉逐渐加入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中至锌粉过量，在整个反应过程中：金属组成离子方程式溶液中金属阳离子开始时加少量锌粉①中金属阳离子反应完全后,继续加入少量锌粉时②①③②中金属阳离子反应完全后,继续加入少量锌粉时加入锌粉的量2Fe3++Z

3、n=2Fe2++Zn2+Fe2+,Zn2+,Fe3+,Cu2+__Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++FeFe2+,Zn2+,Cu2+CuFe2+,Zn2+CuFe?会不会存在某一时刻，金属的组成只有Zn和Fe呢?提出问题分析问题得出结论解决新问题思考题：100mL1mol/LFeBr2溶液中通入2.24L（标况下）Cl2写出离子反应方程式：FeBr2溶液中通入少量Cl2FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-0.1mol0.05mol2Br-+Cl2=Br2+2Cl-0.1mol(0.1

4、-0.05)mol2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-