氧化还原反应(用).ppt

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1、氧化还原反应反应类型举例表示式C+O2CO2CaCO3CaO+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB=A+BAB+CD=AD+CBA+BC=AC+BA+B=AB思考以上化学基本反应类型的分类依据是什么？依据反应物和生成物的类别和种数来划分下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？回顾化合反应分解反应置换反应复分解反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列这个反应属于哪种基本反应类型？说明四种基本反应类型的分类方法不能包括所有的化学反应！即这种分类方法不够全面、不够准确

2、。那么，从其它角度能否给反应进行分类呢？（一）从得氧失氧角度分析：HCuOHCuHHOH2+CuOCu+H2O△失去氧，被还原（还原反应）得到氧，被氧化（氧化反应）H2+CuOH2O+Cu3CO+Fe2O33CO2+2Fe1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应._________________叫还原反应.________________叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应CuO+COCu+CO2H2O+CH2+CO2CuO+C2Cu+

3、CO2想一想上述列举的反应有什么相似之处？a)得氧失氧b)元素化合价有变化！（二）从化合价升降角度分析化合价降低，被还原（还原反应），失去氧化合价升高，被氧化（氧化反应），得到氧+2-200+4-22CuO＋C2Cu＋CO2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.从元素化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————叫氧化反应———————————叫还原反应——————————叫氧化还原反应元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应3.氧化还原反应的特征：元素化合价有升降变化。小结

4、:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）[练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应?1、CaCO3==CaO+CO22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)25、2CO+O2==2CO26、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分

5、解反应5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系被氧化:某种元素化合价升高了，我们就说这种元素被氧化了。6.认识两组概念：被还原:某种元素化合价降低了，我们就说这种元素被还原了。氧化剂：所含元素化合价能降低的反应物。还原剂：所含元素化合价能升高的反应物。1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列属于氧化还原反应的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca（O

6、H）2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACE思考：为什么氧化还原反应前后元素化合价发生了变化？（元素化合价变化的实质是什么？）7.从电子转移的角度分析氧化还原反应需要从原子结构的微观角度进一步去认识。ClNaNa+[]-Cl2Na+Cl22NaCl0-10+1电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+2Na+Cl22NaClHClHCl00+1-1电子对的偏

7、移H2+Cl22HCl氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）即：由于电子转移导致元素化合价发生了变化。氧化还原反应归纳整理早期的概念：得氧失氧特征和判断依据：元素化合价升降本质：有电子转移（电子的得失或偏移）氧化还原反应与四种基本反应的联系8.氧化还原反应的表示方法①双线桥法方法：a首先标出变价元素的化合价b用双箭号表示,箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素c在线桥上要注明化合价升降、被氧化被还原或注明“失去”或“得到”电子的总数（用e-表示电子）.化合价升高，被氧化，失2e-化合价降低，被还原，得2

8、e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△表示同一种元素的原子在反应前后的电子转移情况。②单线桥法方法：a箭头放在反应物之间表示b化合价升高的元素指向化合价降低的元素c用e-表示电子，注明电子总数H2+CuOCu+H2O△2e-0+20+1表示电子转移的方向和数目练习：对下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的数目，并指出氧化剂、