2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件6鲁科版选修4.pptx

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1、鲁科版高中化学选修四第3章第3节沉淀溶解平衡“砥柱峰”是善卷洞的当家宝贝。这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要30~50年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。宜兴“三奇”之首---生长的钟乳石吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿？(1)在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。(2)待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。【实验方案】观察·思考如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解？难溶物在水中是否存在着溶解？PbI2是黄色难溶于水的电解质PbI2一、沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+

2、2I－(aq)溶解沉淀难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的。1.概念:在一定温度下，当沉淀溶解和离子生成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，各组分浓度保持不变，我们把这种状态称为沉淀溶解平衡。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)溶解沉淀一、沉淀溶解平衡2.表示方法：请写出CaCO3、AgS2、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式。巩固练习一：一、沉淀溶解平衡1.概念:在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)一、沉淀溶解平衡2.表示方法：二、

3、溶度积常数Ksp＝[Am+]n·[Bn-]m1.定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中离子浓度系数次方之积为一个常数，称之为溶度积常数，简称为溶度积，用Ksp表示。AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)对于难溶电解质AnBm2.表达式：请写出CaCO3、AgS2、Fe(OH)3的溶度积常数KSP表达式巩固练习二：二、溶度积常数3.影响因素Ksp只与难溶电解质性质(内因)和温度(外因)有关。沉淀溶解平衡Ksp饱和溶液中阳离子的浓度AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1.8×10-10mol2·L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)5

4、.0×10-13mol2·L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)8.3×10-17mol2·L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)5.6×10-12mol3·L-3Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)2.2×10-20mol3·L-3×10-5mol·L-1×10-6.5mol·L-1×10-8.5mol·L-1×10-4mol·L-1×10-6.7mol·L-1【结论】当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。二、溶度积常数交流·研讨二、溶度积常数4.溶度积常数的意义和应用：(1

5、)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)借助Ksp和Q可以判断是否达到沉淀溶解平衡状态。沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态向着离子生成沉淀的方向（向左）进行若体系中有足够的固体存在，则向着沉淀溶解的方向（向右）进行Q=KspQ>KspQ

6、△H>0（底部有少量AgCl固体）若改变条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向c（Ag+）c（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加水不移动不变化不变化三、影响沉淀溶解平衡的因素不变化不变化水滴石穿？滴水成石？学以致用一：溶洞的形成—水与石的关系+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-水滴石穿---溶洞的形成：CaCO3（S）Ca2++CO32-CaCO3↓+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2滴水成石：学以致用一：溶洞的形成—水与石的关系牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO

7、4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。学以致用二：龋齿的形成我们今天学了哪些内容呢？例1：(1)0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。(2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)②AgCl=Ag＋＋Cl－③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义？巩固练习例2：