复习常见酸和碱单元.ppt

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1、复习：常见的酸和碱考点一：酸碱指示剂1、酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，使无色的酚酞试液不变色。2、碱性的溶液使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。3、蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变红，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变蓝色常见的酸碱指示剂有_______和________石蕊试液酚酞试液实验室有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，标签模糊不清，你能运用所学知识鉴别开它们吗？请你来帮忙知识辨析1、酸遇到紫色的石蕊试液变红。2、使无色的酚酞试液不变色的溶液，一定是酸溶液。3、碱一定能使紫色的石蕊

2、试液变蓝。4、使紫色的石蕊试液变红的一定是酸溶液。考点二：溶液的酸碱度——PH2、PH的测定方法：将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待测液于PH试纸上，与标准比色卡对照．1、溶液的酸碱性强弱用PH表示，数值从0到14。PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强。PH＞7,溶液呈碱性，PH越大碱性越强。颜色状态气味挥发性吸水性脱水性密度敞口放置一段时间的变化质量溶质的质量分数浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发敞口出现白雾无无1.19gcm3浓硫酸无色油状液体无味难挥发有吸水性可作干燥剂使纸张、木材碳化1.84gcm

3、3考点三：盐酸和硫酸性质的比较减小减小增加减小友情提示稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌.（切记：不可将水倒进浓硫酸里！）问题：如何保存这两种酸？为什么？均密封保存。因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况俗名用途制取方法氢氧化钠(NaOH)白色固体易潮解易溶，放出大量的热火碱、烧碱、苛性钠工业原料可制肥皂氢氧化钙Ca(OH)2白色固体没有变化微溶于水熟石灰、消石灰建筑材料、制烧碱、改良酸性土壤考点四：氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途因氢

4、氧化钠易吸收水分潮解，可用它做干燥剂问题：如何保存氢氧化钠和氢氧化钙？为什么？特别注意：氢氧化钠需要密封保存。因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气且与二氧化碳反应而发生变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O快速抢答2、下列属于同一物质的是（）A氢氧化钠、烧碱、火碱B、氢氧化钙、熟石灰、消石灰C、盐酸、氯化氢、食盐D、石灰石、生石灰、熟石灰1、下列物质长时间暴露在空气中会变质并且质量增加的（　）A、木炭B、浓盐酸C、浓硫酸D、烧碱3、下列几组气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用苛性钠干燥的是（）A、H2、HClB

5、、CO2、SO2C、SO2、O2D、H2、O2DABD1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应记忆方法：指金物碱盐（检验）2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+某些金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+某些盐新酸+新盐（酸具有相似性质的原因：溶液中有相同的H+）考点五：酸的化学性质KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常见金属的活动性顺序金属+酸盐+氢气(H前)(HCl或稀H2SO4)2、能用金属与稀酸直接反应制取的是（　　）A、CuCl2B、FeSO4C、Fe2(SO4)3D、MgCl21、下列反应是

6、否发生？为什么？（１）Zn＋H２SO４＝H2＋ZnSO4（２）２Ag＋２HCl＝H２＋２AgCl口诀：金属与酸要置换，金属需在氢前面，硝酸浓硫酸要除外，单质铁生成亚铁盐。BD1、已知可溶性+2价铁的化合物能被人体吸收。商场上有一种补血麦片含细小的铁粉，问能否被人体吸收？走向生活：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2、向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑用酸可以清除金属制品表

7、面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么?__________________________________不能因为金属能与酸反应而受到腐蚀1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应（石蕊试液遇碱溶液变蓝，酚酞试液遇碱溶液变红）考点六：碱的化学性质2、碱+非金属氧化物盐+水4、碱+盐新碱+新盐3、碱+酸盐+水（反应物必须可溶）记忆方法：指非盐酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（碱具有相似性质的原因：溶液中有相同的OH-）（不属于复分解反应）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O考点七：复分解反应化合物

8、+化合物=另两种化合物AB+CD=AD+CB条件：有气体或沉淀或水生成注意：两种化合物、相互交换成分判断:下列反应属于复分解反应的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D、HCl+KNO3=KCl+HNO3AC知识梳理，大有收获特殊反应现象变色生成沉淀放出气体酸与酸碱指示剂作用碱