化学人教版九年级下册探究酸碱中和反应.pptx

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1、拆穿此狐诡计请迅速向牛局长报告！倒卖假货红酒变白酸和碱的中和反应（复习课）授课人宋婷婷关于酸入碱后的产物探究以氢氧化钠和盐酸反应为例红酒变白后的产物是什么？中和反应的实质知识回顾集思广益恰好完全反应混合溶液中的溶质是NaCl酸过量混合溶液中的溶质是NaCl和HCl两种盐酸滴入氢氧化钠后的溶液酸的化学性质酸碱指示剂金属氧化物活泼金属碱盐酸知识回顾可选试剂NaOH溶液实验目的探究盐酸滴入氢氧化钠的产物实验猜想猜想1：猜想2：实验过程操作现象结论发生的化学反应方程式方法1：取待测液少量于一只试管中，向

2、其中加入。方法2：实验结论本组待测液溶质为：探究氢氧化钠和盐酸中和反应学案组别：组长：石蕊变红Mg、Zn有气体产生Fe2O3CuO固体消失，溶液变为黄色、蓝色Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀消失，溶液变为黄色、蓝色CaCO3Na2CO3有气体产生酸过量牛刀小试1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】

3、实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈酸中红酸性【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取

4、溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。OH-FeCl3FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl有气泡产生Zn+HCl==ZnCl2+H2↑再试一试2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程

5、式。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH        猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。[来【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（2）为了验证其余猜想，

6、各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O猜想四NaOH【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。有气泡产生将pH试纸浸入待测液Ba

7、2+可能与Na2SO4产生沉淀，溶液中不一定有H2SO4揭穿我又怎么样？哼！我还能白酒变回红酒！红酒变汽水！汽水变牛奶！谢谢！