化学人教版九年级下册常见的酸复习课.pptx

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1、常见的酸复习课乐至中学李虹霞考点解读：常见的酸是四川中考的必考知识点，主要以选择题、填空题和实验探究题形式命题，考查的内容包括浓盐酸、浓硫酸的物理性质，常见的酸的化学性质。重点1、浓硫酸与浓盐酸比较浓盐酸浓硫酸化学式色、态无色液体无色油状液体气味无气味打开试剂瓶口时现象无明显现象挥发性难挥发HClH2SO4有刺激性气味有白雾产生易挥发浓硫酸做干燥剂ab浓硫酸2、浓硫酸的特性（1）、浓硫酸的吸水性（2）、腐蚀性（脱水性）能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等炭化。这是的过程。化学变化物理变化3、稀释浓硫酸的方法浓硫酸水浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断

2、搅拌。切不可将倒进里。水溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少问题1：浓盐酸和浓硫酸久置于空气中会发生什么变化？思考：浓硫酸久置于空气中溶质质量分数会一直减小吗？硫酸质量分数时间酸金属氧化物金属指示剂盐碱4、酸的化学性质（重点）（2）（3）（4）（5）（1）比一比：写出（2）、（3）、（4）、（5）反应的一个方程式，看谁写的又快又好！紫色石蕊遇酸显红色，酚酞溶液遇酸为无色化学性质相似的原因是溶液中都含有相同的H+问题2：已知两瓶无色溶液可能是稀盐酸和氯化钠溶液，请设计实验鉴别。分别取少量试液与试管中：1、分别加入紫色石蕊溶液，

3、若变红的就是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠。2、分别加入活泼金属（如锌等），有气体生成的就是盐酸。3、分别加入碳酸钠，有气泡产生的就是稀盐酸。4、分别加入氧化铜，若固体消失，溶液变为蓝色的是稀盐酸。5、分别加入氢氧化铜，若固体消失，溶液变为蓝色的是稀盐酸。6、加热蒸发，有固体析出的是氯化钠溶液思考：能不能用酚酞溶液？练习：1、(2016·内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是()A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．稀硫酸滴加到氢氧化

4、钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生A2、(2016·德阳)醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是()A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成A3、（2016·重庆)向稀盐酸中加入

5、Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是()A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体B4、（2016年乐山）化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色．【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；【实验探究】为了验证上述猜想．同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完

6、全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有．（2）B装置的作用是．（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出玻璃管中的空气；加热一段时间后，观察到，证明气体中含有H2．（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式．【讨论】（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：．（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是（任填一种合理的答案）．SO2黑色物质变成红色除去混合气体中的水蒸气SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O随着反应

7、的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸不生成污染环境的SO2