化学人教版九年级下册酸的性质复习.pptx

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1、酸的性质复习大兴中学曾伟猜想一种物质提示2：酸提示1：无色溶液提示3：挥发提示4：胃液答案：盐酸2.掌握酸的通性以及会运用其解决问题。复习目标【】1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质;1.硫酸、盐酸的性质（1）.浓盐酸具有，打开盛有浓盐酸的试剂瓶就会观察到试剂瓶口有出现。（2）.紫色石蕊试液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变；酚酞试液遇酸性溶液，遇碱性溶液变。（3）.浓硫酸可以干燥氧气、二氧化碳等气体，是因为它具有，此外浓硫酸还具有性（性）；稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不断用搅拌。【学习过程】一、自主学习自

2、学提纲:（完成下列问题）挥发性白雾红蓝不变色红吸水性脱水腐蚀浓硫酸玻璃棒水（1）酸使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。（2）金属+酸→____+_____例：Fe+HCl-+（反应条件:金属是指金属活动顺序____前金属，除___、___、___三种金属外，酸主要指_____、_____两种酸）（3）金属氧化物+酸→_____+______例：Fe2O3+HCl-+(反应类型）（4）碱+酸→_____+_____例：HCl+NaOH-+（反应实质是:____+____=H2O）（5）盐+酸→____+____例：Ag

3、NO3+HCl-+（条件：）红色不变色盐氢气盐水盐水OH-H+新盐新酸生成物有水或者气体或者沉淀之一即可一、自主学习2.酸的通性（酸具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是：____）H+HKCaNa盐酸稀硫酸复分解反应2FeCl33H206-FeCl2H2↑2NaClH2O-AgCl↓HNO3---在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的溶质的化学式是。、CuFeFeCl2二.质疑探究探究提纲氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反

4、应时观察不到明显现象，为确定反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应：其反应的化学方程式为_________________________________________。（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明稀硫酸与氢氧化钠溶液没有发生化学反应，你认为方案二的结论正确吗？理由是:。(

5、３）下列实验方案中，能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是（填序号）Ａ．用ＰＨ试纸测定氢氧化钠溶液的ＰＨ，然后向其中滴加稀硫酸，ＰＨ逐渐减小，最终小于７.Ｂ．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升。Ｃ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成三、互评点拨————————————————————————氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为确定反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶

6、液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应：其反应的化学方程式为。（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明稀硫酸与氢氧化钠溶液没有发生化学反应，你认为方案二的结论正确吗？，理由是。不正确硫酸过量也会产生气泡溶液由红色2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O变成无色三、互评点拨（3）下列实验方案中，能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是（填序号）Ａ、用ＰＨ试纸测定氢

7、氧化钠溶液的ＰＨ，然后向其中滴加稀硫酸，ＰＨ逐渐减小，最终小于７.Ｂ、用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升。AB三、互评点拨四、巩固提升选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化属于物理变化的是:()A.酸洗铁锈B.紫色石蕊试液遇酸变红色C.浓盐酸在空气中形成白雾D.浓硫酸脱水，使木条变黑2．下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AgCl3．盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸杂质的方法是()A.加入适量的碳酸钠溶液B.加入适量的氢氧化铜C

8、.加入适量的硝酸银溶液D.加入适量的氯化钡溶液CDC课堂小结1.通过本节课的复习你获得了哪些知识？2.你还有哪些疑惑？谢谢大家