初三化学实验专题.doc

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1、东城------{实验原理分析}（共5分）35．（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。图1图2（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是。②分液漏斗B中可能是_____溶液。（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则

2、滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（填字母序号）。A．甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠B．甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠[科学探究]（共5分）36．（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。[知识储备]写出下列化学方程式：①实验室制备二氧化碳的反应。②二氧化碳与

3、水反应。（1）实验一：步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与（填字母序号）有关。A．水量的多少B．水的温度C．气体与水的接触面积D．气体与水的接触时间11[实验二]图1图2室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化

4、碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。液体所用蒸馏水试管内烧杯内pHa1a2a3=6.94[实验结论]由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是。[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是。[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。〖实验原理分析〗35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。图1图2（1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒

5、扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。①A溶液是。②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开。通过观察现象，得出结论。11〖科学探究〗36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3

6、高温CaO+CO2↑。【猜想与假设】剩余固体成分：I．全部是氧化钙Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。【进行实验】①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想

7、I成立，理由是。③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论猜想Ⅱ成立【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。A．气体肥料B.制干冰C.制纯碱D.制碳酸饮料〖实际应用定量分析〗35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？△【查阅资料】①氧化铜和稀硫酸反

8、应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。11【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，①，