初三化学溶液专题复习.doc

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1、溶液的相关专题热点考点一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小()A：rA>rBB：rA

2、质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。m（液）=m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：溶质：4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）A．葡萄糖注射液B

3、．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象第5页溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收

4、热量二、乳浊液：1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常见的乳化现象1、洗衣粉洗衣服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢三．饱和溶液与不饱和溶液1定义：在一定温度下不能继续溶解

5、溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。1、正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100g.(3)溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。2、溶解度曲线：概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但N

6、aCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。第5页    说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。4、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～10

7、0.01～１<0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶，其余均不容）、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐5、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等溶解度练习1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度

8、曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是()A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正