陕西省安康市2019_2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

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1、陕西省安康市2019～2020学年高一上学期期中考试化学试题1.下列变化中，属于化学变化的是A.矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化【答案】B【解析】【详解】A．矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；B．纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；C．酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；D．冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。2.下列有关实验操作的说法中，错误的是A.蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B.分液操作时

2、，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C.在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法【答案】B【解析】【详解】A.蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B.分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C.在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D.若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体

3、不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。故选B。3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D.生成H2的量理论上等于0.48gMg与足量稀盐酸反应产生H2的量【答案】D【解析】【详解】光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。A.由反应可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，质量0.04g，A错误；B.光解0.02mol

4、水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×1022个，B错误；C.可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448L(标准情况)，C错误；D.光解0.02mol水，生成H2量为0.02mol；0.48gMg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H20.02mol，D正确。故选D。4.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16【答案】C【解析】【详解】A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，

5、气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；C、根据m=nM=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；D、根据ρ===知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；故选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值

6、，下列叙述正确的是A.80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB.1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，11.2L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD.32gO3和O2的混合物中所含分子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.80g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B.盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C.标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D.32gO3和O2的混合物中所含分子数介于NA~NA之间，D错误。故选A。6.在0.5L某浓度

7、的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A.该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol【答案】B【解析】【详解】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确； B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错

8、误； C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确； D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正