高一化学离子反应共3课时课件.ppt

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1、第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质

2、的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定

3、，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等Important,writedown.[总结]（6）非金属氧化物、大部分有机物为非电解质（1）电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电（4）能导电的物质不一定是电解质（5）

4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物，并不是与水反应生成的物质导电。（7）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质与溶解度无关！电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？[思考与交流]1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、碳酸、盐酸能导电，它们是电解质吗？3、SO3的水溶液能导电，SO3是电解吗？练　　习电解质：非电

5、解质：既不是电解质，也不是非电解质：①NaCl②NaOH③H2SO4④熔融KCl⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨蔗糖①②③④⑥⑧⑨⑤⑦[练习]ＣＣ2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO31、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部随堂练习第二课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应[演示]100mL0.1mol/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。[问]实验的现象是什么，导电性的强弱又与

6、什么有关？思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？实验现象：原因：溶液的导电性强弱与自由移动离子的数目(浓度)有关.结论：不同电解质的电离程度不同三.强电解质和弱电解质⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐

7、：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等1、电解质的电离NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号CH3COOHCH3COO-+H+强电解质弱电解质电离