误差分析题目1.doc

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1、物质的量浓度溶液配制典型问题例析物质的量浓度溶液的配制，属于小学化学实验的基本操作Z—，同时也是屮学生必备的基本实验能力。有关物质的量浓度溶液配制的问题，主要体现在实验的基本操作规范问题、实验操作顺序问题和实验误差分析问题。现通过典型问题的例析分别加以分析与说明。例、实验室欲配制80mL1.4mol/L的NaNO3液，试回答：⑴用不到的仪器是：；A.烧杯B.SOOmL容量瓶C•量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.lOOmL容量瓶⑵）配制时应称取NaNChg;⑶实验开始时，需检查容量瓶;⑷下列操作的顺序是（用字

2、母表示）;A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G转移⑸在配制一定物质的量浓度溶液的实验屮，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）:会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是OA.在烧杯屮溶解溶质，搅拌吋不慎溅出少量溶液；B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；C.容量瓶屮所配的溶液液而未到刻度线便停止加水；D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶屮时，有少量溅出；E.将烧杯屮溶液转移到容量瓶Z前，容量瓶屮有少量蒸锚水；F.将容量瓶屮液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

3、解析：此题所要求解决的问题都是屮学化学实验屮最为基本的问题，解决了这些问题，也就掌握了物质的量浓度溶液酸制的根本。由于容量瓶只有在特定容量下其计量才有实际意义，此题应该选择100汕容量瓶为宜。当用固体溶质进行溶液配制时，需要计算与称量，此题不能依据80mL与1.4mol/L的数据进行计算，应该称取的NaNCh质量为11・9go在物质的量溶液溶液配制的过程屮，不能有任何的溶质损失，因此，必须保证容量不能漏水，在使用前要进行检漏。物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一•定的操作顺序。实验过程屮难免有误差，误差一

4、般由溶质与溶剂量的失真引起。答案：（1）B、C；（2）11.9g；⑶是否漏水；（4）BEAGCGDF；（5）DE、CF、AB。综合分析可见，配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几方而的问题。⑴配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。⑵不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程屮是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配

5、的一定物质的量浓度的溶液。⑶在配制一定物质的量浓度的溶液吋，不能直接将溶质放入容量瓶屮进行溶解，而要在烧杯屮溶解，待烧杯屮溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶屮。⑷定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶屮的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶屮加入蒸懈水。这是因为容量瓶是展于“容纳量”式的玻璃仪器。⑸配制一•定体积、一•定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因：⑴称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高或偏低；⑵用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸锚水洗涤，使溶质的物质的量

6、减少，致使溶液屮溶质的物质的量浓度偏低；⑶转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液屮溶质的物质的量浓度偏低；⑷在给容量瓶定容吋，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液屮溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。以下情况屮溶液的物质的量浓度偏高还是偏低，为什么？请具体分析。1、试剂、祛码的左右位置颠倒。2、调整天平零点时，游码放在了刻度线右端。3、用最筒量取液体溶质时，仰视读数。4、定容时俯视刻度线5、定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上。1、偏低。天平

7、一般祛码放右边，祛码的质量加游码读数等于试剂的质量，如果祛码放左边那么就成了：试剂的质量+游码的读数二祛码质量，即试齐归祛码-游码，而本来读数是：试剂二祛码+游码，表明试剂的实际质量小于读数，小2倍游码值，浓度偏小。2、游码放到刻度线的右端，那么在这样的天平上称量会祛码小于试剂的质量才能使游码在零点，如试剂是10g,游码调整在血而误认为是0,那么这吋称量需要的祛码就是9®容易得岀称量值是小于试剂的实际质量，则浓度偏大。3、仰视读数得到的值比实际的要小，所以浓度是偏高。4、如定容时用10ml定，俯视时定的

8、刻度线实际大于10ml,实际量试剂时量的就大于10ml,则浓度偏高。5、液面由于表面张力的作用在试管里根据液体的不一样不是凹面就是凸面，不管哪-种最高点与刻度在一个水平面上定的刻度都大于实际值，这样量出的试剂所配溶液浓度偏高。大学毕业几年了，很久不接触这东西，不知道对不对，希望你根据实际生活理解理解，这样的问题就简单了。1,配制250mL,lmol/L的HC1溶液，需要12.5mol/L的HC1溶液多少升？设需要12.5mol/L的HC1溶