高二化学分子结构与性质2(3).ppt

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1、第二章分子结构与性质复习回忆一百多种元素的原子通过什么作用形成数以千万计的物质?复习回忆原子间通过共用电子对形成的化学键。化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力.离子键:共价键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。第一节共价键学与问你能用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程吗？一、共价键的形成用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程我们必修中已学过.本书中我们刚学了电子云和原子轨道,今天我们将从电子云和原子轨道的角度进一步理解共价键.1、σ键的形成现代物质结构理论认为共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠HH(1).（s-sσ键）电子云在

2、两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。用电子云来描述共价键的形成过程σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。(b)、p-pσ键的形成ClClClCl用电子云来描述共价键的形成过程思考与交流请你用电子式表示HCl分子的形成过程;(c).s-pσ键的形成HCl用电子云来描述共价键的形成过程ClHσ键：“头碰头”Xs—sXpx—sXpx—px轴对称形成σ键的电子称为σ电子。(2)

3、.π键的形成键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。“肩并肩”形成π键的电子称为π电子。用电子云来描述共价键的形成过程由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道价键轨道描述价键轨道的理论称为价键理论价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分

4、子越稳定。思考与交流能否有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？二、共价键的特征1、共价键具有饱和性按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子二、共价键的特征2、共价键具有方向性按照价键理论的电子云最大重叠原理,P电子云沿X、Y、Z轴方向伸展.当电子云沿X、Y、Z轴方向重叠时,重叠程度最大.小结σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩

5、并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。类型特征乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。练习1、氮分子中的化学键是A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、3个π键D、1个σ键，1个π键B2、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、

6、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C734、某有机物的结构简式为：CH2=CHC≡CH则分子中有个σ键，个π键1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ键与π键在对称上有何不同?3、σ键的类型?4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?5、什么是价键轨道?再见