江苏省2020版高考化学专题2化学反应第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平课件苏教版.pptx

《江苏省2020版高考化学专题2化学反应第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平课件苏教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应的计算及方程式的配平第5讲大一轮复习讲义专题2化学反应考纲要求KAOGANGYAOQIU1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点二　氧化还原反应方程式的书写与配平探究高考　明确考向课时作业01考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用知识梳理ZHISHISHULI1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒

2、思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。题组一　常规计算1.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与

3、20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5解题探究JIETITANJIU解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，

4、解得n＝3。√2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A.2B.3C.4D.5解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。√题组二　多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元

5、素得电子数目和失电子数目。3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44√xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4

6、、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL√02考点二氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原方程式配平的基本原则知识梳理ZHISHISHULI2.氧化还原方程式配平的一般步骤[例]配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O分析配平步骤如下第二步：列得失，第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧

7、化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。解题探究JIETITANJIU题组一　正向配平类1.____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O2.____＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O题组二　逆向配平类3.____S

8、＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O4.____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH35.____(NH4)2Cr2O7===____N2＋___