化学选修四第一章基础知识总结.doc

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1、第一章化学反应与能量一、绪言1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞2、发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向也就是说，只有活化分子间以取向正确的碰撞才是有效碰撞，才能引起化学变化3、活化能是高出反应物分子平均能量的部分4、物质的结构决定了物质的性质；物质的性质决定了活化能的大小；活化能的大小决定了活化分子的多少；活化分子的多少决定了有效碰撞次数；有效碰撞次数决定了化学反应速率二、焓变--反应热1、在一定的温度下，一个反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为

2、反应热。符号：rH，单位：kJ/mol。2、焓是与物质内能有关的物理量3、△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物化学键形成释放的总能量)4、当∆H为“－”即∆H<0时，为放热反应；当∆H为“＋”即∆H>0时，为吸热反应5、体系是指所要研究的物质，环境是指体系以外的其他部分三、热化学方程式1、书写热化学方程式的要点:（1）要注明温度和压强（250C，101kPa时不注明）（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不

3、同时，其rH也不同，但单位始终为kJ/mol（4）需注明rH的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。（5）rH的数值与反应方程式中系数对应成比例。（6）热化学方程式中一律用“=”注意：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。同一物质的气态能量高于液态高于固态。四、中和热1、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量称为中和热2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol注意：（1）强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的，均为57.3kJ/mol（2）弱酸与弱碱在水溶液

4、中会发生电离吸热，所以它们的中和热小于57.3kJ/mol（3）浓的强酸强碱在睡溶液中会稀释放热，所以它们的中和热会大于57.3kJ/mol（4）中和热的大小与酸碱的用量无关3、中和热的测定实验（1）仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50mL)两个（2）药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液（3）误差分析①如果大烧杯上没有盖硬纸板，所求中和热会偏小②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，所求中和热会偏小③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进

5、行实验，所求中和热会偏小④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，所求中和热不变⑤反应有沉淀生成会放热，所求中和热会偏大⑥如果实验过程中没有清洗温度计就测下一个溶液，则测得的中和热会偏小五、燃烧热1、概念：25℃，在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位:kJ/mol2、相关元素对应的稳定化合物C生成CO2（g）；S生成SO2（g）；H生成H2O（l）；NH3生成N2（g）和H2O（l）六、盖斯定律1、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与

6、反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。七、判断放热反应和吸热反应的方法总结1、放热反应（1）反应物的总能量大于生成物的总能量（2）反应物的总键能小于生成物的总键能（3）△H﹤0或△H为“—”（4）①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③绝大多数的化合反应④活泼金属跟水或酸反应⑤铝热反应注意：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解是放热过程，不是化学反应2、吸热反应（1）反应物的总能量小于生成物的总能量（2）反应物的总键能大于生成物的总键能（3）△H﹥0或△H为“+”（4）①绝大多数分解反应②Ba(OH)2与NH4Cl的反应③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应注意：铵

7、盐溶解是一个吸热过程，不是吸热反应八、特别提醒1、所有化学反应都伴随着能量的变化2、物质能量高，键能小，放热或吸热少。且能量越低越稳定3、化学中计算反应热，反应物必须是气态，不是要转化成气态再计算4、比较△H的大小时记得带符号