寻找金属变化的规律.ppt

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1、第五节寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属元素周期表在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。钯钡铂铬水银镭锂锰镍铯铊钛了解：金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系?2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以用来做装饰品；比较硬——有延展性——有导电性——钢门、铝合金门窗做各种各样的工艺品电线、电铃、电热器3、

2、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。⑴分析我们常见的金属有哪些物理性质。⑵⑶4、通过实验，我们收集的事实证据有：分析我们常见的金属有哪些用途。分析我们常见的金属的物理性质和它们用途的关系。金属名称主要物理性质用途铁延展性导电性导热性铁磁性钢铁工艺品电铁棍散热片磁铁金属名称主要物理性质用途铜铝紫红色、延展性导热性导电性装饰品铜火锅电线、电缆银白色金属，有良好的延展性导电性导热性装饰品电话线铝锅第5节寻找金属变化的规律金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途是由它的性质决定的2、合金的用途

3、不是直接由某一性质决定的。如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。结论：二、金属的化学性质1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?____________。2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。镁逐渐变黑没有明显的现象变化金属和氧气的反应跳过返回将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录

4、现象：大量的气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑是否所有的金属都能被酸腐蚀?不会的，如金、银很难被腐蚀。金属和酸的反应实验：镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中现象：金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。实验：镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中镁锌铜现象：金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中实验：现象：有轻微的响声实验：检验产生的气体证明：产生的气体为氢气是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验（一）：1、将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现此气体是2、将

5、铝条放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现此气体是3、将锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现此气体是4、将铜片放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现产生气泡爆鸣声氢气产生气泡爆鸣声氢气产生气泡爆鸣声氢气无现象无现象实验（二）：1、将镁条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现此气体是2、将铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现此气体是3、将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现此

6、气体是4、将铜片放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。用点燃的火柴接近管口。发现产生气泡爆鸣声氢气产生气泡爆鸣声氢气产生气泡爆鸣声氢气无现象无现象金属和酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属和酸的反应3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：________。试验产生的气体。同1Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_______。铜上述反应与前面

7、学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑单质化合物单质化合物像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应+=+置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物A+BC=B+ACA+BC=C+AB比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复分解反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质

8、和一种新化合物金属跟盐反应1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。铁丝的表面覆盖一层红色物质2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_______________