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时间：2020-04-13
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1、构成物质的粒子分子原子归纳分子原子的特点相同点：1体积质量都很小2不断地运动的（温度越高运动越快）3有间隔（气体间隔较大）4同种分子性质相同不同点：1化学变化中，分子可分，原子不可分2分子是保持物质化学性质的一种粒子原子是化学变化中的最小粒子都是构成物质的粒子原子的构成?原子原子核电子质子中子{{原子的种类由质子数决定；不同原子的质子数不同核电荷数质子数电子数核电荷数=质子数=电子数相对原子质量≈质子数+电子数+826原子核内有8个带正电的质子电子层每层上的电子数原子结构示意图最外层电子数特点1.金属元素最外层电子数一般＜
2、4个；2.非金属元素最外层电子数一般≥4个；3.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。容易失去最外层电子→形成阳离子（+）容易得到最外层电子→形成阴离子（-）不易得失最外层电子→（是稳定结构）—原子的化学性质有最外层电子数决定离子1.离子：带电的原子或原子团2.离子阳离子表示方法：[Mn+]阴离子表示方法：[Mn_]【（+）金属】【（-）非金属】原子和离子的比较1.原子：核电荷数=质子数=电子数相对原子质量≈质子数+电子数2.阳离子：核电荷数=质子数＞电子数3.阴离子：核电荷数=质子数﹤电子数X1.X=2+6时，该粒
3、子是原子X1.X=2+6时，该粒子是原子2.X＞2+6时，该粒子是阳离子3.X＜2+6时，该粒子是阴离子Na+Mg2+Al3+F-O2-N3-Ne物质、分子、原子、离子的关系物质构成得失分子构成原子构成离子构成
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