应用广泛的金属材料.pptx

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1、铁及其化合物知识及应用Fe在地壳中含量居第____位，主要以_________形式存在，其化合价有______和______。目前人类使用量最大的金属铁4化合物+2+3铁及其化合物之间的相互转化铁及其化合物之间的相互转化铁及其化合物之间的相互转化铁及其化合物之间的相互转化铁及其化合物之间的相互转化FeFe2O3Fe3+Fe2+Fe(OH)3Fe3O4Fe(OH)2CO、H2O2OH-OH-H+H+H+、Cu2+ZnH+CO加热某小组进行“CO还原氧化铁”实验（如图），待固体完全变黑时停止加热，继续通入CO冷却到室温。为检验生

2、成物，他们将黑色固体加入到足量的稀盐酸中，发现固体全部溶解，但无气泡产生。【提出问题】CO还原氧化铁后所得黑色粉末是铁粉吗？【查阅资料】（1）a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：（2）铁的氧化物中仅有四氧化三铁具有磁性。【作出猜想】黑色粉末的组成为_________________【实验与结论】请设计实验验证猜想__________________请根据所给数据，计算得出黑色固体的成分为_______【实验反思】做“CO还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还

3、原成铁粉？请你提出1条建议：_________________铁的冶炼铁与生产1.建造港珠澳大桥使用钢铁约42万吨。钢铁制品在使用中面临最大的问题就是锈蚀。右图是探究铁锈蚀条件的装置，通过_______实验的现象得出铁生锈必须有氧气参加,通过_________实验的现象得出铁生锈必须有水参加。2.铁生锈的次要过程：Fe→FeCO3·nH2O，写出该反应的化学方程式；FeCO3不稳定，在空气中会发生反应，生成Fe(OH)3和CO2，写出该反应的化学方程式。铁的锈蚀铁与生产3.铁锈的主要成分是_____。有一铁锈由Fe2O3·x

4、H2O和FeCO3组成，现用下列装置进一步测定其组成。资料：Fe2O3·xH2O在110℃时会失去结晶水，FeCO3在280℃时分解生成FeO和CO2（1）装置A装有，装置C的作用是，欲使实验所得数据可靠，装置B中应出现的现象是。（2）待充分反应后熄灭酒精灯，需继续通入一段时间的空气，目的是①加速冷却；②。（3）取25.4克待测固体样品置于装置中进行实验，实验结束时称得E装置增重3.6克，F装置增重2.2克，则样品中FeCO3的质量为克，x=，若缺少G装置，测得x会（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。鲜榨苹果汁的褐变Fe2+

5、、酚类Fe3+、醌类氧化铁与生活铁在氯气中点燃，可观察到______，发生反应的方程式为_______；将生成物溶于水，向溶液中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为______；加入几滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为血红色，反应方程式为______。（已知：Fe3+能与KSCN溶液反应显血红色）Fe2+Fe3+氧化剂（O2、Cl2、HNO3）Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu）FeFe3+氧化剂（Cl2、HNO3）如何防止鲜榨果汁变色？如何防止鲜榨果汁变色？如何防止鲜榨果汁变色？还原剂

6、：柠檬汁或Vc片铁与生活铁与生活医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给缺铁性贫血的病人补铁。【提出问题】：这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。【实验验证】：⑴为了不影响后续检验Fe2+，检验SO42-可用的试剂是_________(选填“A”或“B”)。A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液B、用盐酸酸化的氯化钡溶液⑵检验Fe2+

7、的方法是______________，写出相关化学方程式______________。认识补铁剂铁与生活⑶含量测定：①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是__________。②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明氯化钡溶液过量的方法为__________________。③过滤、洗涤、干燥；如何证明沉淀已洗净？__________________。④称量得，沉淀质量为4.66g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。【总结反思】：①对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到_____

8、_______________的作用。②加水溶解糖衣片时需加1滴稀盐酸，作用是什么？____________能否用稀硫酸代替？_______________【知识拓展】：（1）污水处理中有时会使用硫酸亚铁作为聚凝剂，主要的反应机理是：6FeSO4+KClO3+3H2O=2Fe2(SO4)3