2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第3节1化学反应速率课件2鲁科版选修4.pptx

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1、化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上化学反应速率学习目标1.理解化学反应速率的定义并能进行简单计算2.理解化学反应速率的影响因素3.通过观察实验现象，探究温度、浓度、催化剂对反应速率的影响4.能说出调节反应速率在生产、生活和科学领域中的重要作用例1.在密闭容器合成氨N2+3H2⇌2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L,5min后N2的浓度为6mol/L，则以NH3

2、表示的化学反应速率是多少？化学反应速率：用来衡量反应进行快慢的物理量化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示。=△nV△t化学反应速率的特点①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不同，但意义相同。速率比=方程式中的系数比=△c之比=△n之比。③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率⑤单位：mol/(L·s)、mol

3、·L-1·S-1练习1在2L密闭容器中发生反应4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（）A．用B表示2min内的反应速率：v(B)=0.3mol•L-1•min-1B．用A表示2min内的反应速率：v(A)=0.2mol•L-1•min-1C．用D表示在1min末的反应速率：v(D)=0.05mol•L-1•min-1D．分别用B、C表示的反应速率其数值比为3:2练习2则该反应速率的由快到慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为

4、：(1)ν(A)=0.15mol/(L·s)(2)ν(B)=36mol/(L·min)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(4)>(2)=(3)>(1)⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素（一）化学反应速率是由反应物的性质决定的;内因是主要因素1.影响化学反应速率的外界因素有什么？催化剂、温度、浓度、压强等思考与交流结合碰撞理论分析这些因素如何影响

5、反应速率（二）外因因素:单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用正催化剂试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：影响结果外界条件改变〖思考与总结〗实验探究实验一：取两支试管，分别加入2ml0.2mol/L与0.1mol/L的H2C2O4，同时加入4mL0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液，观察褪色时间。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20实验二：取两支试管，分别加入2ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液，

6、另取两支试管，加入2mL0.1mol/L的H2SO4溶液，一组加热一段时间后，两组同时混合，观察变浑浊的时间。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O2.其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、超声波、电弧、强磁场、研磨、固体反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。对于固体反应物而言，一般是通过改变接触面积来影响化学反应速率。而增大接触面积的方法为：使固体的颗粒变小（如粉粹），增加固体反应物的用量，不影响速率。练习4在反应：C(S)+CO2(g)＝2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①缩小容器的

7、容积②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通N2A①②③B②③④⑤C①②③④D②③④小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反应物或生成物来表示不用固体和纯液体来表示反应速率2、有关化学反应速率的计算ν(B)＝速率比=系数比=△c之比=△n之比△n(B)V△t△c(B)△t＝2、外界条件对化学反应速率的影响外因：温度催化剂浓度压强固体的表面积