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《高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4讲 物质的量在化学实验中的应用【考纲要求】1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一 物质的量浓度的概念及相关计算1.物质的量浓度单位体积mol·L-1相同2.溶质的质量分数溶质溶液微点拨(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一
2、定相同,要注意根据化学式具体分析计算。例如:1mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2mol·L-1。(3)在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时,一定要注意单位的影响,所用密度的单位为g·cm-3或g·mL-1。3.有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算(2)溶质物质的量浓度与质量分数的换算4.与溶液有关的守恒(1)溶液的稀释①溶质的物质的量守恒,即有c1·V1=c2·V2、c1·V1+c2·V2=c混·V混。②溶质的质量守恒:ρ1·V1·w1+ρ2·
3、V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混。【思维诊断】提示:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1。()(2)标准状况下22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。()(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()(4)同浓度的三种溶液:Na2SO4、Mg
4、SO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则浓度之比为3∶2∶3。()(5)31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c(Na2O)=0.5mol·L-1。()(6)将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl-)=0.75mol·L-1。()2.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amolNa2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmolAgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀。则该混合溶
5、液中钾离子浓度为。提示:10(b-2a)mol·L-1考点演练考向一 物质的量浓度概念的理解1.下列关于物质的量浓度表述正确的是()D2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1L溶液中含有0.3NA个K+B.1L溶液中含有K+和的总数为0.9NAC.2L溶液中K+的浓度为1.2mol·L-1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1B考向二 有关物质的量浓度的计算3.(根据表达式计算)取100mL0.3mol·
6、L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1B4.(气体溶于水的计算)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为()B5.(与质量分数之间的换算)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.
7、1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5molDC答案:(1)<(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积100mL。解析:(2)由于ρ′>ρ,所以V水>100。答案:(2)>(3)=1.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。练后反思2.溶质相同、质量分数不同的
8、两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时,则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。(2)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液),等体积混合后质量分数w>(a%+b%)。②当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水),等体积混合后,质量分数w<(a%+b%)。考点二 一定
