2019_20学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元第2课时电离平衡常数、水的离子积课件.pptx

《2019_20学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元第2课时电离平衡常数、水的离子积课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题3第一单元　弱电解质的电离平衡第2课时电离平衡常数、水的离子积核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测评价达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN课时对点练注重双基强化落实01新知导学1.概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电

2、离出的_________________与溶液中的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。一、电离平衡常数未电离的分子浓度各离子浓度幂之积2.表达式(1)CH3COOH的电离常数表达式是Ka＝________________。(2)NH3·H2O的电离常数表达式是Kb＝________________。(3)H2S在水溶液中分两步电离，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，其电离常数表达式分别为Ka1＝_____________、Ka2＝____________。3.意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越___，酸(或碱)

3、性越___。4.电离常数的影响因素大强增大(1)电离常数的大小由弱电解质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由K1大小决定。归纳总结例1下列说法正确的是A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D.H2CO3的电离常数表达式：K＝√解析电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离

4、常数有关，也跟酸的浓度有关，故C项错误；思维启迪(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数都是定值。(2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度，电离常数增大。A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3B.2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2OC.2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3D.NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3例2由表格中的电离常数判断可以发生的反应是√化学式电离常数HClOK＝3.0×10－8H2CO3K1＝4.3×1

5、0－7K2＝5.6×10－11解析依据电离常数分析可知酸性由强至弱为H2CO3＞HClO＞HCO，根据强酸可以制取弱酸的原理分析，电离平衡常数的应用1.根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。相关链接3.根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。二、电离度1.定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已

6、电离和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用α表示。2.数学表达式3.意义(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的_________。(2)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度_____。电离程度越大4.影响因素：以0.1mol·L－1CH3COOH为例外因变化加水升温加NaOH加H2SO4电离度(α)________________H＋数目________________c(H＋)________________导电能力________________增大增大增大增大增大减小减小减小减小增多增多增多增强增强增强减弱影响弱电解

7、质溶液的电离度的因素(1)温度：升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。(2)浓度：加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。归纳总结例3已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向电离方向移动，下列说法正确的是A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增多C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强√例4在一定温度下，已知amol·L－1的一元弱酸HA溶液中，电离度为α，电离平衡常数为K，试推导a、α、K三者之间关系____________。三、水的电离1.水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方

8、程式为，简写为。(3)水的电离平衡常数