粒子半径大小的比较规律.doc

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1、粒子半径大小的比较规律原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—)>r(H)>r(H+)。2.不同元素粒子半径的比较：①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半

2、径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—)>r(F—)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O2—)>r(Li+)。②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)

3、半径越小。如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar)>r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)>r(F—)>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）。④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar)>r(Cl)。⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B)>r(O)，也可以通过硫原子转换，r(Al)>r(S)>r(O)。微粒半径大小的比较方法1．原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐

4、减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。2．若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。4．同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。☆判断微粒半径大小的总原则是：1．电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；2．电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3．电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）>r（Fe3+）4．核外电子排布相

5、同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；5．若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。典型例题剖析[例1]下列各元素中，原子半径依次增大的是(　　)　　A．Na、Mg、Al　　B．N、O、F　　　C．P、Si、Al　　　D．C、Si、P[解析]第3页A中三元素同周期，核电荷数增大，原子半径依次减小；B与A相类似，半径依次减小；C中三种元素同周期且核电荷数逐渐减小，原子半径依次增大，C选项正确；D中Si原子半径最大，故不符合题意。[例2]已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（

6、n+1）—均具有相同的电子层结构，关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.金属性B＞A；非金属性D＞C[解析]此题考查学生对原子序数、核电荷数、电荷数及周期表中元素的相对位置和粒子半径的递变规律的理解和掌握。由aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的电子层结构，可知A、B在同一周期，C、D在同一周期，且C、D在A、B的上一周期；由B的电荷比A高，知B在A的右边；由C的电荷比D高，知C在D的右边。其位置关系如下表所示。对于A，原子半径应改为A＞B＞D＞C

7、；对于B，原子序数b＞a＞c＞d正确；对于C，离子半径应改为D＞C＞A＞B；对于D，金属性应改为A＞B；非金属性D＞C正确。答案为B。…DC……AB…[例3]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径按DEBCA的顺序依次减小，且B和E同主族。下列推断不正确的是（　）A．A、B、D一定在不同周期　B．A、D可能在同一主族C．D、B、C原子的最外层电子数依次增多D．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性[解析]此题考查学生对周期表结构的认识和周期表中存在的半径变化规律知识的掌握情况。短周期只有前3周期，由A、B、C、D、E是原子序数依次增大及

8、B和E同主族可确定BE的相对位置，若B在第2周期则E