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《（江苏专用）高考化学大一轮复习专题8第3讲盐类的水解课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 盐类的水解考纲要求:1.了解盐类水解的原理。(宏观辨识与微观探析)2.了解影响水解程度的主要因素。(宏观辨识与微观探析)3.了解盐类水解的应用。(科学态度与社会责任)-3-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破盐类水解及规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2.实质→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈性或性水电离产生的H+或OH-弱电解质促进碱酸-4-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破3.特点可逆中和-5-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突
2、破4.盐类水解的规律否是是中性酸性碱性=<>-6-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破5.盐水解离子方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解离子方程式为。(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式
3、为。③阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“==”且标“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为。2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑-7-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破自主练习1.(1)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,证明盐类水解是一个吸热过程。(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的?提示取Na2CO3溶液,滴加酚酞,溶液呈红色,然后分成两等份,加热其中一份,若红色
4、变深,则盐类水解吸热。提示向纯碱溶液中滴入酚酞,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。-8-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.按要求书写离子方程式:(1)NaHS溶液呈碱性的原因。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体。(3)NH4Cl溶于D2O中。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是。若pH<7,其原因是。解析(5)pH大于7是由于酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是由于弱
5、碱阳离子水解使溶液呈酸性。-9-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考向1盐类水解及规律例125℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是()A.酸性强弱:H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:①>③答案解析解析关闭答案解析关闭-10-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,
6、虽然都能发生双水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,所以在溶液中仍可大量共存。-11-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破归纳总结1.盐类水解程度大小比较规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。-12-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断方法弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。-13-考点一考点二必
7、备知识·自主预诊关键能力·考向突破对点演练25℃时浓度都是1mol·L-1的四种一元酸、碱的正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY答案解析解析关闭根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易
8、水解,则BOH比HY更难电离,因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY),A项正确;根据AX、BX、BY溶液的pH,可知AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B项错误;BX溶液中只有B+发生水解,BY溶液中B+、Y-均发生水解,稀释相同倍数,两者溶液变化不相等,C项错误;HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小,D项错误
