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《2020版高考化学复习专项提升5明确复习重点轻松突破元素“位—构—性”推断课件鲁科版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、(五)明确复习重点轻松突破“位—构—性”核心素养的认知与形成核心素养1:宏观辨识与微观探析理解元素周期律的实质——弄清元素周期律的“一般”与“特殊”。从近几年对元素周期律的考查情况看,我们在复习时要抓住宏观上的规律,即元素的各项性质(跟金属或非金属的反应,活泼金属或非金属与水、酸、碱的反应,非金属元素形成气态氢化物的情况,氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化,也要抓住微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规律),但更要关注元素周期律中的特殊情况。核心素养2:证据推理与模型认知掌握元素周期表的结构——做到“心中有表”。元素周期表的结构和应用是高考考查的重
2、要内容,此类题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素,解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位置,然后根据元素的性质进行推断。很显然牢记元素周期表的结构(长、短周期,主、副族,每个周期的元素数目)是求解物质结构问题的基础,只有做到“心中有表”才能轻松自如解题。-4-典例1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。下列说法中正确的是()①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数;②可用D来表示ⅦA族元素氢化物的沸点;③可用E来表示第三周期元素单质的熔点;④可用C来表示第三周期元素的最高正化合价;⑤可用F来表示ⅠA族元素单质的熔点;⑥可用A来表示F-、N
3、a+、Mg2+、A13+四种离子的离子半径。A.①②③⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤⑥D.全部-5-解析从选项分析,问题主要集中在对④和⑤的判断上。对于④,第三周期元素包括稀有气体元素Ar,Ar为0价,因此最后曲线突然下降,④正确;对于⑤,ⅠA族元素和碱金属元素所包括元素的种类是不同的,前者还多了一种氢元素,⑤正确。则选D。答案D-6-典例2(2019广西钦州质检)现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:-7-(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填选项,下同),容易形成共价键的是。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e(2)写出a~g7
4、种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:。(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电子式为,其中所含化学键类型为,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是。-8-解析根据元素周期表的结构,可推测a~g对应的元素分别为:H、Na、Mg、C、N、P、Cl,然后根据题目要求作答。答案(1)BC(2)CCl4(或PCl3)-9-思维建模1.“位——构——性”的关系-10-2.选择题中的元素综合推断解题模板-11-1231.(2019河南开封模拟)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的
5、相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是()A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案解析解析关闭由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素,可判断出戊是氮元素,己是氧元素,则庚是氟元素,丁是碳元素,丙是铝元素,乙是镁元素。A项,甲可能是H或Li,错误;B项,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性也增强,正确;C项,Mg(OH)2和Al(OH)3不能发生反应,错误;D项,F没有正价,错误。答案解
6、析关闭B-12-1232.(2019天津武清区模拟)部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。下列叙述不正确的是()A.原子半径:W>X>YB.化合物WY2不溶于水C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:WN>O,故A正确;
7、SiO2是不溶于水的酸性氧化物,故B正确;由N、O和H三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键,故C错误;Cl的非金属性比Si强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3
