高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性课件鲁科版选修.ppt

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1、第3章物质在水溶液中的行为第1节　水溶液第1课时　水的电离、溶液的酸碱性水的电离溶液的酸碱性本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点三溶液的酸碱性与pH值探究点一水的电离探究点二电解质在水溶液中的存在形态学习目标定位熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。学习重难点：影响电离平衡因素因素水的离子积常数。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新K＝[H2]·[I2]/[HI]2向右增大向左不变不不变知识归纳2.平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物

2、转化率大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。.知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新熔融水溶液导电√×√√疑难解析学习探究探究点一：水的电离基础自学落实·重点互动探究H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－Kw＝[H＋]·[OH－]1.0×10－7mol·L－11.0×10－10mol·L－1在25℃时55.6mol纯水中只有1×10－7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此[H2O]可视为常数，K电离也为一常数。所以K电离[H2O]必然也为常数，用Kw表示,即Kw=K电离[H2O]学习探究基础自学落实·重点互动探究右移左移左移右移增大减小

3、增大减小增大增大增大减小减小减小增大增大中性酸性碱性碱性增大不变不变不变知识点拨水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒·夏特列原理，所以按照勒·夏特列原理分析。归纳总结基础自学落实·重点互动探究(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。1．水的离子积常数Kw＝[H＋][OH－](1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。(2)常温时，Kw＝1.0×10－14mol2·L-2，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。(3)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。2．外界条

4、件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，[H＋]、[OH－]都增大，水仍呈中性。(2)外加酸(或碱)，水中[H＋]或[OH－]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。题目解析活学活用基础自学落实·重点互动探究IKw仅仅是温度的函数,与浓度无关二者关系是：Kw＝K电离[H2O]C学习探究探究点二：电解质在水溶液中的存在形态基础自学落实·重点互动探究产生气泡且较快产生气泡且较慢Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中[H＋]较大不相同相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋]不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大。分别

5、试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质与弱电解质：(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。(2)强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。基础自学落实·重点互动探究I活学活用题目解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl为强电解质如：BaSO4难溶

6、但是强电解质有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关D学习探究探究点三：溶液的酸碱性与pH基础自学落实·重点互动探究＝＝<>><任意条件下学习探究基础自学落实·重点互动探究定义：pH是c(H+)的负对数，其表达式是pH=-lg［H+］。(2)pH与溶液酸碱性的关系：(1)定义：2.溶液的pH(3)pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1mol·L－1或[OH－]≤1mol·L－1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]≥1mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示溶液的酸碱性。[H+]pH酸性越强碱性越强学

7、习探究基础自学落实·重点互动探究3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：(2)利用pH试纸测定：使用的正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用pH计测定：仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。归纳总结基础自学落实·重点互动探究用[H＋]、[OH－]的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。溶液酸碱性的判断(1)在25