福建省漳州市芗城中学11-12学年高一化学下学期期中考试试题(解析版).doc

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1、（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16K—39Na—23Mg—24Cl—35.5Cu—64S—32Fe—56一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1．下列有关酸雨的说法正确的是A．酸雨就是指pH<7的雨水　　　B．酸雨是因为雨水中含有CO2C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理2．下列电子式正确的是A．H2O2B．CCl4C．MgCl2D．NaOH【答案】C..

2、..H:O:O:H....【解析】H2O2中氢、氧原子间，氧、氧原子间应靠共用电子形成共价键，使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构故A错误；..Na+[:O:H]-..B中氯原子应达8电子稳定结构，故B错误；D中Na+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键,故D错误；3．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝加热【答案】D【解析】利用离

3、子反应：NH4++OH-====NH3↑+H2O，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI【答案】C【解析】A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2OH2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用浓硫酸干燥（因H2S具还原性，浓硫酸有强氧化性，所以H2S能被浓硫酸氧化）；8B中SO2、NH3不能共存（因两者能发生反应），NH

4、3不能用浓硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；D中三者能共存，但H2S、HI不能用浓硫酸干燥（原因同A，发生氧化还原反应）；5．在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是A．一定有SO42－B．可能有SO42－或Ag+C．一定有Ag+D．可能有SO32－或SO42－【答案】B【解析】因BaSO4、AgCl均为不溶于盐酸的沉淀6．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化【答案】A【解析】结构决定性质7．不能说明氧元素比硫元素非金属

5、性强的事实是A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.CaCl2B.KOHC.H2OD.H2SO4【答案】B【解析】A中Ca2+、Cl-间形成离子键；B中K+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键；C中氢、氧原子间形成共价键；D中氢、硫、氧原子间形成共价键；9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态

6、氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R10．下列叙述正确的是A．在共价化合物中一定存在共价键B．只存在共价键的物质一定是共价化合物8C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中只含有离子键【答案】A【解析】如Cl2分子中的氯、氯原子间存在共价键，但Cl2为单质，不是化合物，故B错误；如NaOH中：OH-内氢、氧原子间形成共价键，但Na+、OH-间形成离子键，则NaOH是离子化合物，故C错误；离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH，故D错误；11．具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO

7、4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：HXY>ZD．原子最外层上的电子数关系：Y=(X+Z)/212．能证明SO2中混有CO2的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D．先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液【答案】C【解析】因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；