2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册.pptx

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1、第2节　电解质的电离离子反应第1课时　电解质的电离学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。2.通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。［知识梳理］知识点一　电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。注意：电解质、非电

2、解质均为化合物，均为纯净物。2．常见的电解质与非电解质(1)酸只有在溶于水的时候才能导电，即电离(2)知识点二　电解质的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．概念电解质在或时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。一般形成的都是水合离子，如H3O＋简写为H＋，这也是一些浓溶液稀释时放热的原因，如浓H2SO4、NaOH固体等溶解于水受热熔化2．电离的条件(1)盐和碱的电离条件：。(2)酸的电离条件：。3．表示方法——电离方程式溶于水或熔融溶于水Na＋＋OH－4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。(2)碱：电离时生成

3、的阴离子的化合物。全部是H＋全部是OH－酸、碱、盐之间发生复分解反应，实质就是阴阳离子交换生成新物质的过程5．电解质溶液导电的原因越大越多6．强电解质与弱电解质(1)概念：在水溶液里能电离的电解质叫强电解质，在水溶液中电离的电解质叫弱电解质。(2)与物质分类的关系：等都是强电解质，等都是弱电解质。完全只部分强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水微判断(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()溶于水

4、生成NH3·H2O、H2CO3(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。()(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。()导电是因为存在自由移动的离子(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。()(8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。()×××√××××微训练1．下列物质中，能够导电的电解质是()A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖答案B关键词：导电、电解质2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B

5、项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质；D项，H2O是电解质。答案C选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O3．现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)③⑧电离方程式为③___________________________________

6、_________________________________________________________________，⑧_____________________________________________________________。微思考1．Cu、Cl2、SO2、盐酸是电解质还是非电解质？提示Cu能导电，但是单质既不是电解质也不是非电解质。Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质。盐酸是混合物。2．常见的弱电解质、强电解质有哪些？学习任务1电解质的理解1．SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电

7、解质吗？提示都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。2．BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？提示BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？提示硫酸溶于水能导电，H2SO4为电解质。1．判断物质是否为电解质的方法2．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(