资源描述：
《2019_2020版教材新高中化学第3章第2节第2课时硫酸酸雨及其防治课件鲁科版必修第一册.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时硫酸酸雨及其防治知识铺垫新知预习自主测试知识铺垫新知预习自主测试一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化知识铺垫新知预习自主测试二、硫酸1.物理性质纯硫酸是无色、黏稠、油状液体,沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%,密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大量的热。2.浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。(1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的H2O分子或结晶水吸收。例如用浓硫酸作干燥剂,就体现了其吸水性。(2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧
2、两元素按H2O的组成(氢原子∶氧原子=2∶1)脱去。例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性。知识铺垫新知预习自主测试(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。常温下,冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部金属与H2SO4反应,这种现象叫钝化。3.硫酸的工业生产,接触法制硫酸(1)原料:硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。知识铺垫新知预习自主测试三、酸雨及防治1.酸雨的形成硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。含硫燃料燃烧排放的SO2在氧气和水蒸气的
3、共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。这样所形成的酸雨也叫硫酸型酸雨。主要反应如下:2.酸雨的危害很大,能直接破坏森林、草原和农作物,使土壤酸性增强,使湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。3.酸雨的防治(1)严格规定污染物的排放标准。(2)开发清洁能源。知识铺垫新知预习自主测试【微思考1】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?提示:体现了吸水性,浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气体、液体中的水分子,吸收固体中的结晶水等);而脱水性是指浓硫酸可将有机
4、物中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱出来,H和O原来不是以水分子的形式存在。【微思考2】pH小于7的降水是酸雨吗?提示:不一定。正常雨水由于溶解了CO2,pH为5.6,把pH小于5.6的降水称酸雨,收集到的酸雨样品,放置一段时间后,酸性会增强,是因为有一部分H2SO3转变为H2SO4。知识铺垫新知预习自主测试1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、
5、铝等金属钝化答案:D解析:浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以H2O的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性气体,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。知识铺垫新知预习自主测试2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)用稀硫酸清洗锅炉中的水垢。()(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-。()(3)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2
6、和CO。()(4)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧化性。()(5)50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目为0.46NA。()(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×探究1探究2素养脉络随堂检测浓硫酸的强氧化性和的检验问题探究浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总物质的量有什么关系?提示:浓硫酸与铜反应时,由化学方程式2
7、H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳1.浓硫酸的强氧化性(1)Fe、Al的钝化常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。(2)与氢之前的活泼金属反应Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O。规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀之后发生反
8、应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。探究1探究2素养脉络随堂检测(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应规律:①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。(4)与非金属反应规律:①反应需要加热,否则不反应;②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物;还原产物为SO2;③浓硫酸只表现氧化性;④随反应进
