化学变化——质量守恒.ppt

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1、质量守恒定律(1)参加反应的各物质的总质量反应后生成的各物质的总质量＞＝＜猜想科学探究实验一：白磷燃烧注意观察：(1)反应物、生成物的状态和变化过程中的现象。(2)反应前、后物质总质量的变化情况。活动与探究对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂气球（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂气球五氧化二磷（剩余气体）氮气稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气m(P)+m(O2)=m(P2O5)实验方案1、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化2、澄清石灰水和二氧化碳反应前后质量变化3、碳酸钠和稀盐酸反应前后质量变化4、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后质量变化分组实验，合作探究实验步骤：1.称量2

2、.发生反应3.称量—反应前各物质的总质量—反应后各物质的总质量温馨提示：1、反应装置放在左托盘正中央的位置。2、用镊子夹取砝码、移动游码使天平平衡。3、第一次称量后，砝码游码不必归位。4、反应发生时，装置要放在实验台上。5、反应发生后，将装置放在左托盘上,观察天平是否平衡。6、实验后，仪器、药品要摆放整齐。实验收获实验编号实验现象质量对比1、铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色2、澄清石灰水与二氧化碳反应有白色沉淀生成3、碳酸钠固体与稀盐酸反应产生大量气泡4、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀1、铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜2、氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水类比推理m(

3、Fe)+m(CuSO4)=m(CuSO4)+m(Cu)m(Ca(OH)2)+m(CO2)=m(CaCO3)+m(H2O)4.硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠3.盐酸+碳酸钠氯化钠+二氧化碳+水类比推理m(HCl)+m(Na2CO3)=m(NaCl)+m(CO2)+m(H2O)m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)质量守恒定律把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。（如沉淀、气体等都应考虑进去。）3、“参加”，意味着没有参加反应（剩

4、余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应碳酸钠与稀盐酸反应后质量减小的原因是什么？碳酸钠与稀盐酸的反应参加化学反应的反应物有：生成物有：我们漏称了：二氧化碳气体碳酸钠和稀盐酸氯化钠、水和二氧化碳讨论：14交流讨论密闭的环境下如何将所有的反应物和生成物都称量在内呢？如何改进？改进实验仪器橡皮塞、锥形瓶、导管双孔橡皮塞、注射器、气球、带盖的矿泉水瓶、小试管、带支管的试管锥形瓶、小试管碳酸钠和稀盐酸的反应为什么化学反应前后质量守恒呢？溯本求源：水电解的微观过程从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？1、镁带在氧气

5、中完全燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。试用质量守恒定律解释原因。镁+氧气氧化镁点燃学以致用：根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量。所以氧化镁的质量大于镁带的质量。演示：镁燃烧前后质量变化现象表达式相等关系不平衡的原因归纳镁燃烧，产生耀眼的白光，生成一种白色固体。天平不平衡。①参加反应的氧气没有称量。②生成物白烟跑掉一部分。③坩埚钳上粘掉一部分等等。巩固延伸所有的化学反应都遵守质量守恒定律，该定律具有普遍意义。因为有时考虑问题不全面或实验方案不完善，而导致表面上的不相等。镁的质量+参加反应的氧气质量==氧化镁的质量Mg+O2MgO点燃牛刀小试：2、细铁丝在氧

6、气中完全燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。试用质量守恒定律解释原因1、“点石成金”符合质量守恒定律吗？3、小明同学用10g高锰酸钾做加热制取氧气的实验，完全反应后称量剩余固体，质量为9.2g.符合质量守恒定律吗？符合。根据质量守恒定律参加反应的高锰酸钾的质量等于生成固体和氧气的质量总和。质量减轻，证明生成了0.8g氧气。某物质A在一定条件下分解后只生成二氧化碳和水，则该物质由种元素组成。若物质A的一个分子分解生成一个二氧化碳分子和一个水分子，则一个A分子是怎么构成？碳、氢、氧三一个A分子由一个碳原子、两个氢原子和三个氧原子构成。畅谈收获，交流解疑家庭小实验