《原子的构成》ppt课件.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构11897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。原子是不是不可分割的实心球体？2原子弹爆炸氢弹爆炸3通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。慧眼识图原子的体积很小原子核更小原子核原子4一、原子的构成5一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）表4-2示例练习核电荷数＝质子数＝核外电子数6构成原

2、子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？7几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。你的结论？8练习11.原子是由居于原子中心

3、、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子16

4、1个，则该元素核外电子数是_____下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核11191、质子数等于核外电子数2、质子数不一定等于中子数3、原子核一般由质子和中子构成4、不同原子的质子数不同从表中可以得出：10原子种类原子核电子数质子数中子数氢1碳66磷16氮77011515活学活用7611原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思考123、原子不显电性的原因：由于原子核所带

5、电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。13拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。2、带正电的粒子：原子核、质子带负电的粒子：电子不带电的粒子：中子、原子、分子由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。质子数中子数核外电子数氧原子888碳原子是否显电性？为什么？质子数中子数核外电子数碳原子66614原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成15小结1、原子的构成:构成

6、原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等。4.原子的种类不同,其质子数也不相同。16《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。17一核外电子的排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）【思考】电子在核外的空间

7、里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的18核外电子分层排布示意图二、原子核外电子的排布19电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动1、核外电子是分层排布的202、核外电子排布规则(1)核外电子最少有层，最多有层。(2)离核越近的电子层能量越低。(3)核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。(4)第一层电子数不超过个，最外层电子数不超过个，第二层电子数不超过个。172

8、88212、电子在电子层上的分布规律第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳个电子最外层最多容纳8个电子，（只有一层的不超过2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。2n222☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，并在数字前标上正号☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数☞第一层电子数不超过2个，第二层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个原子结构示意图的书写方法23【思考】能否用一个更简明的图