专题六第3讲新3.ppt

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1、知识梳理·题型构建引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于DO2＋2H2O＋4e－===4OH－H＋在阴极附近放电，123题组训练　电解原理的应用知识梳理·题型构建考点三I应对电化学定量计算的三种方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。1．计算类型根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。2．方法技巧(1)根据电子守恒计算用于串联电

2、路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(3)根据关系式计算知识梳理·题型构建题组一　电化学的有关基本计算B题组一题组二12345知识梳理·题型构建考点三I应对电化学定量计算的三种方法如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示在

3、电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。知识梳理·题型构建题组一　电化学的有关基本计算HNO34Ag＋＋4e－===4Ag0.025正4OH－－4e－===2H2O＋O2↑140负Cu2＋＋2e－===Cu0.01252Cl－－2e－===Cl2↑280B题组一题组二12345知识梳理·题型构建题组一　电化学的有关基本计算题组一题组二12345知识梳理·题型构建题组二　分阶段电解的相关计算A题组一题组二12345知识梳理·题型构建考点四I金属的腐

4、蚀和防护(1)化学腐蚀与电化学腐蚀1．金属腐蚀的本质金属原子变为，金属发生。2．金属腐蚀的类型类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍失去电子金属阳离子氧化反应知识梳理·题型构建考点四I金属的腐蚀和防护以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2

5、H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。知识梳理·题型构建考点四I金属的腐蚀和防护(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。3．金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法—原理a．：比被保护金属活泼的金属；b．：被保护的金

6、属设备。②外加电流的阴极保护法—原理a．：被保护的金属设备；b．：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。原电池负极正极电解阴极阳极知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是()A．金属越纯越不易被腐蚀B．干燥环境下金属不被腐蚀C．铜一定比铁难腐蚀D．金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀D知识梳理·题型构建深度思考深度思考2．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是()选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力B在金属表

7、面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用C外加电流的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极B解析如果镀层金属比被保护的金属活泼，破损后可构成原电池，仍然能在一定程度上保护金属，B错误。知识梳理·题型构建题组一12题组二34题组一　对金属腐蚀快慢的考查C知识梳理·题型构建题组一12题组二34C题组一　对金属腐蚀快慢的考查知识梳理·题型构建判断金属腐蚀快慢的规律(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。(1)对同

8、一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。知识梳理·题型构建题组一12题组二34题组二　对析氢腐蚀和吸氧腐蚀的考查Fe－2e－===Fe2＋吸氧2H2O＋O2＋4e－===4OH－Fe－2e－===Fe