中考化学总复习第一篇考点聚焦第9讲常见的酸和碱课件.pptx

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1、命题点1酸的性质与用途1．[2016山西26(2)题2分]炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。(2)制汽水时，小苏打中的HCO3－与柠檬酸溶液中的H＋反应生成的气体是。为证明柠檬酸溶液中有H＋，可以选择下列物质中的____进行验证(填字母，符合题意的选项都选)。a．镁带b．铜片c．食盐d．鸡蛋壳e．石蕊溶液CO2(或二氧化碳)ade2．(2012山西25题6分)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

2、(1)反应①的化学方程式为，实验现象为。(2)写出图中一个中和反应的化学方程式。(3)物质C应具备的条件是。Fe2O3＋6HCl===_2FeCl3＋3H2O红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色Ca(OH)2＋H2SO4===_CaSO4＋2H2O可溶性盐，且与HCl、Ca(OH)2反应符合复分解反应的条件①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是。②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是____。A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗(2)某工厂化

3、验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH＝____(不考虑其他物质的影响)，求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。形成酸雨(或造成空气污染)A7命题点2碱的性质与用途1．(2014山西9题2分)下列变化不能一步实现的是()A．CO2―→COB．Fe2O3―→FeCl2C．Cu―→Cu(NO3)2D．Na2CO3―→NaOHB2．(2015山西25题6分)右图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体

4、，图中“——”表示相连物质能发生化学反应，“―→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。(1)写出物质E的一种用途____。(2)物质C与E反应的化学方程式是。灭火CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式。(4)A与B反应的微观实质是镁原子变成镁离子，溶液中氢离子变成氢原子，2个氢原子结合成1个氢分子。.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【例1】如图所示，以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答

5、下列问题：(1)稀盐酸中阳离子的符号是______。(2)反应①中石蕊溶液变为______色。(3)反应③的化学方程式为__________________________。(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。(5)若X溶液既能与稀盐酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的____________。【解析】(5)BaCl2能与稀硫酸反应，但与Ca(OH)2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀硫酸反应，

6、不符合题意；Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。【答案】(1)H＋(2)红(3)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(4)③⑤(5)Na2CO3【例2】我们认识了碱的性质后，可总结氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证反应①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变为__色。(2)酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用_________________________

7、_______。(3)反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为____________________。(4)反应④说明Ca(OH)2必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为____________________________。【答案】(1)红(2)改良酸性土壤(合理即可)(3)有白色沉淀产生(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O一．NaOH变质的探究1．变质的原因：NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O。2．如何检验NaOH溶液是否变质方法一：加入过量的稀HC

8、l，有气泡产生，证明NaOH已变质(原理：)。方法二：加入澄清石灰水，有白色沉淀，证明NaOH已变质(原理：)。方法三：加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明NaOH已变质(原理：)Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋CaCl2===_CaCO3↓＋2NaCl3．方案设计：探